18．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常见铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加
	B．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
	C．	常温下，pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
	D．	水的离子积随温度升高而增大，说明水的电离是吸热反应

17．已知燃烧7.80g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-389.9kJ•mol-1
	B．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2kJ•mol-1
	C．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1

16．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）

	A．	汽油与水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴
	B．	明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作水的净化剂
	C．	Na2CO3溶液具有碱性，可用热的浓Na2CO3溶液洗涤试管内壁的油污
	D．	Mg（OH）2受热分解生成H2O和MgO且△H＞0，可用Mg（OH）2作阻燃剂

15．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

	A．	将FeCl3溶液直接蒸干制取无水FeCl3固体
	B．	配制CuSO4溶液时，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解
	C．	酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
	D．	用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸需预先用蒸馏水湿润

14．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式为：
	B．	甘氨酸的结构简式为：C2H5NO2
	C．	间羟基苯甲酸的结构简式为：
	D．	Na2S在溶液中水解的离子方程式为：S2-+2H2O?H2S+2OH-

13．已知下表所示数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g•cm-3）
乙醇	-117.3	78.5	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸		338.0	1.84

（Ⅰ）某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置．
请根据题目要求回答下列问题：

（1）配制该混合液时，滴加药品的顺序是乙醇，浓硫酸、乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）．
（2）浓硫酸的主要作用是催化剂、脱水剂．
（3）导管不能插入到Na₂CO₃溶液中的原因是防止倒吸．
（4）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）指出步骤③所观察到的现象：液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅．
（Ⅱ）实验完成后，图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图：
请回答：
（6）操作1，操作2，操作3所对应的操作名称为分液、蒸馏、蒸馏．
（7）得到的物质W中的官能团名称为羟基．
（8）试剂C可以选用下列的A（填序号）．
A．H₂SO₄         B．CO₂        C．NaOH       D．NaCl．

12．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）ZW₂^-离子的立体构型是V形．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO₂（填化学式），原因是SiO₂为原子晶体，CO₂为分子晶体．
（4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，Y原子的配位数为4，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{96×1{0}^{30}}{{a}^{3}•ρ}$（用含a和ρ的代数式表示）．

11．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（　　）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C	NF3	sp2	四面体形	平面三角形
D	NH4+	sp2	正四面体形	正四面体形

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）

	A．	在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
	B．	在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
	C．	pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
	D．	在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+

9．下列各项正确的是（　　）

	电极反应式	出现环境
A	O2+2H2O+4e-═4OH-	碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B	4OH--4e-═O2↑+2H2O	弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C	2H2O+2e-═H2↑+2OH-	用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
D	H2-2e-═2H+	用惰性电极电解H2SO4的阳极反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D