8．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合以下路线回答：

已知：2CH₂CHO+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2CH₂COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是①（填序号）：①分馏 ②裂解，
（2）A的官能团名称是羟基．
（3）反应II的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料．其结构简式是．
（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为酯化反应或取代反应．
（6）下列关于CH₂=CH-COOH的说法正确的是①②③（填序号）
①与CH₂CH=CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应．

7．下列关于苯的叙述正确的是（　　）

	A．	反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
	B．	反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
	C．	反应③为取代反应，有机产物是一种烃
	D．	反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键

6．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
	B．	常温常压下，17g烃基含有的电子总数为9N
	C．	标准状况下，11.2LCH2CI2中含有的共价键数目为2N．
	D．	CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合气体28g，完全燃烧后生成的CO2分子数目为2.5N

5．将含有C、H、O的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl₂（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8g，B管质量增加了4.4g，已知该有机物的相对分子质量为60．
（1）燃烧此有机物3.0g需消耗O₂（标准状况）多少L？
（2）求此有机物的分子式．
（3）若该有机物在一定条件下与新制的氢氧化铜发生反应，试写出该有机物可能的结构简式．

4．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）N₄最初由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现，并命名为“tetranitrogen”（“氮4”）．其结构为正四面体（如图1所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是DF（不定项）．
A．N₄的熔点比P₄高           B．N₄形成的晶体为原子晶体
C．N₄是N₂的同系物           D．1mol N₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量
E．N₄是氮气的一种同位素      F．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1：1
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是H₂，2min内N₂的反应速率υ（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．

（3）如图3是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），该反应时放热（选填“放”或“吸”）热反应，请写出NO₂和CO反应的化学方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（4）已知：N₂（g）+2NO₂（g）═4NO（g）；△H=+292kl•mol^-1，则反应2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）的△H=-760kJ/mol．

3．常见有机物之间有如下转化关系，其中F的分子式为C₇H₁₂O₄，H的结构简式为，PMAA是一种“智能型”高分子材料，可用于生物制药中大分子和小分子的分离．已知反应：R-Br+NaOH$→_{△}^{水}$ROH+NaBr．

回答下列问题：
（1）工业上实现第①步转化的方法是裂解；
（2）写出D的结构简式：CH₃CHBrCH₂Br，B中官能团的名称醛基；
（3）上述①～⑦反应中属于加成反应的是②⑤；
（4）写出下列化学方程式：⑦：2CH₃COOH+CH₃CHOHCH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH（CH₃）CH₂OOCCH₃+2H₂O．H→PMAA：．
（5）G在有浓硫酸并加热的条件下，除了生成H外，还可能生成一种分子内有一个六元环的有机物I，I的结构简式为．

2．A、B、C、D、E（部分反应条件、产物被省略）．其中A是一种重要的化工材料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；B和D式生活中两种常用的有机物；E是具有果香气味的烃的衍物．
（1）写出有机物A的结构简式CH₂=CH₂；有机物C中含有官能团的名称是醛基．
（2）上述①～⑤转化反应中，属于加成反应的是①⑤．
（3）写出下列化学方程式：②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O；④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是C₆H₁₂O₆（葡萄糖$\stackrel{酶}{→}$2C₃H₆O₃（乳酸）．已知乳酸分子中含有B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．含1mol乳酸的溶液中加入足量的NaHCO₃溶液，可生成气体1mol．

1．已知C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若生成NA个水蒸气分子反应热为△H0，则△H0＜△H
	B．	当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
	C．	当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
	D．	上述反应为吸热反应

20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（　　）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	102	74
主要化合价	+2	+3	+6、+4、-2	-2

	A．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	B．	X和Y的金属性X＜Y
	C．	气态氰化物的稳定性H2Z＜H2W
	D．	ZW3通常用单质Z与单质W反应制备

19．如图为反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
	B．	拆开2mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
	C．	2mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量
	D．	2mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量