8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	生活中用食盐水制取消毒液应用的是电解原理
	B．	自然界中无游离态的钠、钾、硅，有游离态的铁、硫、氧
	C．	合金属于金属材料，陶瓷属于非金属材料，化纤属于有机高分子材料
	D．	泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液反应，与盐类的水解知识无关

7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学概念的是（　　）

	A．	乙烯聚合为聚乙烯高分子材料		B．	甲烷与氯气制备一氯甲烷
	C．	以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜		D．	用二氧化硅制备高纯硅

6．如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
①甲中石墨棒上的电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
②乙中总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃．
（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO₄溶液，则：
①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺；
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是CuO（或CuCO₃）（写化学式），其质量为0.8（或1.24） g．

5．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在内的四种离子．
请回答下列问题．
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①CH₃COONa；②CH₃COONa和CH₃COOH； ③CH₃COONa和NaOH．
（2）用离子方程式表示CH₃COONa溶液显碱性的原因：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）、②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，则该溶液可能是C（填序号）．
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合而成．

4．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁          ①
b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂   ②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃   ③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄    ④
（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：不仅可以大大减少SO₂和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输；
（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是②（填写序号）；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是C
A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₁=E₂+E₃+E₄．

3．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y═2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（　　）

A．

$\frac{a+b}{5}×100%$

B．

$\frac{2（a+b）}{5b}×100%$

C．

$\frac{2（a+b）}{5}×100%$

D．

$\frac{a+b}{5a}×100%$

2．四氯化锡（SnCl₄）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl₄，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略）

已知：
①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃
②四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃
③常温下，SnCl₄遇水会发生剧烈反应
（1）试剂A的名称是饱和食盐水
（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→d→e→f→g→b→c→i→j→h
（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）试验时先点燃Ⅰ处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是产生氯气，排出装置中的氧气，防止锡与氧气反应
（5）装置V的作用为防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ，同时除去剩余的氯气．

1．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
（1）画出F的原子结构示意图
（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺（用具体微粒符号表示）
（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）
（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是离子键、共价键，该产物溶于水发生反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色先变红后褪色
（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

20．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，反应中的氧化剂是Fe³⁺
（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI₃溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用铜，负极上发生氧化 反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl^-向负极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是0.2mol
（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

19．设N_A伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为NA
	B．	标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3NA
	C．	常温常压下，46 g N02和N204混合气体中含有的原子数为3NA
	D．	标准状况下，2.24 LC02与足量镁反应，转移电子的数目为0.4NA