18．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（l）天然水中溶解的气体主要有O₂、CO₂（或N₂）（填化学式）．
（2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率．
（3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的Ca²⁺和Mg²⁺．
（4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为反渗透法；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电场力或电势差．
（5）某天然水中．c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L
要软化10m³这种天然水，需先加入Ca（OH）₂740g，再加入Na₂CO₃1484g．

17．常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②
	B．	若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3．NH3）
	C．	③与④中已电离的水分子的数目相等
	D．	②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

16．绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C16H18O9
	B．	0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
	C．	能与Na2CO3反应
	D．	能发生取代反应和消去反应

15．下列离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
	B．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（0H）2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
	C．	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合2AlO2-+5H+═Al（OH）3+Al3++H2O
	D．	用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

14．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图1：

试回答下列问题．
（1）肉桂酸甲酯的结构简式为．
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示：（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如图3：

①化合物E中的官能团有羧基、醇羟基 （填名称）．
②A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应，
③书写化学方程式：B→C+2NaOH$→_{水}^{△}$+2NaBr  C→D  E→Hn$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H₂O
④其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
、、、．

13．碳及其化合物在自然界中广泛存在．
（1）基态碳原子的价电子排布图可表示为．第四周期与其有相同未成对电子数的过渡金属有Ti、Ni（填元素符号）
（2）第一电离能：C、N、O、F四种元素由大到小顺序F＞N＞O＞C，原因是非金属性F、O、N、C依次减弱，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大，HCN、NF₃分子构型分别是直线形和三角锥形．
（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似．每个冰晶胞平均占有8个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是水中的O和金刚石中的C都是sp³杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键．
（4）C₆₀的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C₆₀分子中心间的最短距离为dcm，可计算C₆₀晶体的密度为$\frac{720\sqrt{2}}{d{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．
（5）请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp²，反应后变为sp³：CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．

12．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
	B．	NH3和H3O+是等电子体，因此结构都是三角锥形
	C．	邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在分子间氢键
	D．	H3O+、HF2-和[Ag（NH3）2]+中均存在配位键

11．偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O （l）    （Ⅰ）
（1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为N₂O₄+8H⁺+8e^-=N₂+4H₂O（酸性电解质）．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）  （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=0.1mol•L^-1•s^-1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH_3•H₂O的电离平衡常数
K_b=2×10^-5 mol•L^-1）

10．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图，选项中关于橙花醇的叙述，错误的是（　　）

	A．	橙花醇的分子式C15H26O
	B．	橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
	C．	橙花醇既能发生取代反应，也能发生加成反应和氧化反应
	D．	1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
	B．	若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气
	C．	电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
	D．	正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-