18．煤化工是以煤 为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol）^-1
①该反应能否自发进行与温度 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	3	0.75	2.25	3
3	900	2	4	x	y	t

①实验1中以v（CO₂） 表示的反应速率为0.16mol•（L•min）^-1．
②该反应的逆反应为吸热（填“吸”或“放”）热反应
③该反应平衡常数的数学表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$表中x=$\frac{4}{3}$； y=$\frac{8}{3}$．

17．己知A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物；其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等化工产品，A可能发生如图所示的变化．

试回答：
（l）写出符合下述条件的A的同分异构体的结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性CH₃CH₂CH₂COOH[或（CH₃）₂CHCOOH]；
b．能发生水解反应CH₃CH₂COOCH₃[或CH₃COOCH₂CH₃、HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂]．
（2）A分子中官能团的名称是醛基、羟基，D的结构简式CH₃COCH₂COOH．
（3）C→D的反应类型是a，E→F的反应类型是b、c
a．氧化反应      b．还原反应    c．加成反应        d．取代反应
（4）写出化学方程式：A→BCH₃CH（OH）CH₂CHO$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH=CHCHO+H₂O．
（5）写出 E 在一定条件下生成高聚物的化学方程式：．
（6）C的同分异构体C_l与C有相同官能团，两分子C_l脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂可能具有的结构简式：．

16．短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F的最高化合价为+7．试回答以下问题：
（1）写出A与D以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：．F的原子结构示意图为：．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）常温下，若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）
（4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol/L；
（5）已知500m L 0.1mol/L EDA 溶液与足量A F稀溶液反应，放出热量2.865KJ，试写出此反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

15．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+OH-?CO32-+H2O
	B．	向澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	Cl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O
	D．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
	B．	常温常压下，18.00克重水（D2O）中所含电子数约为10NA
	C．	在熔融状态下1molNaHSO4所含阳离子数为2NA
	D．	1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

13．短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法正确的是（　　） 

	A．	Z的最高价氧化物的水化物是强酸
	B．	Y是气态氢化物稳定性小于Z的气态氢化物
	C．	Z一定是活泼的金属
	D．	1molZ单质在足量的氧气中燃烧时，有6mol电子发生转移

12．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	分子式为C5H12的烃有三种可能的结构
	B．	乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
	C．	苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
	D．	淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解

11．某研究小组以甲苯为主要原料，采用如图路线合成医药中间体F和Y．

已知：① $→_{HCl}^{Fe}$
②2CH₃CHO $\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO$\stackrel{△}{→}$CH₃CH=CHCHO
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是BC．
A．分子式是C₇H₇NO₂Br           B．能形成内盐
C．能发生取代反应和缩聚反应     D．1mol的 F最多可以和2mol NaOH反应
（2）C→D的反应类型是氧化反应．
（3）B→C的化学方程式是+（CH₃CO）₂O→+CH₃COOH．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基．
（4）D→E反应所需的试剂是Br₂/FeBr₃或Br₂/Fe．
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式、、（写出3个）．
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子   ②分子中含有-CHO
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH₃CHO $→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH $→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{2}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

10．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图1甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）为克服图1甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图2所示．

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是Fe（OH）₃在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．

9．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3 mol•L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃　H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-　HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．如图为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图．
请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素的离子为HCO₃^-．
（2）pH＜4时，溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是c（H⁺）增大后，H₂CO₃H⁺+HCO₃^-平衡向左移动放出CO₂，碳酸浓度保持不变．
（3）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_sp的表达式为K_sp=c²（M⁺）•c（CO₃^2-）；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_sp=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为2（溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时，沉淀完全）．