8．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以形成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）下列叙述正确的是（　　）

	A．	电源是一级能源		B．	天然气是一级能源
	C．	水力是二级能源		D．	干馏煤气是一级能源

7．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（　　）

A．

原子半径

B．

最外层电子数

C．

电子层数

D．

次外层电子数

6．汽车尾气中NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能，下列有关NO的说法正确的是（　　）

	A．	NO是一种红棕色气体，易溶于水
	B．	汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
	C．	工业生产硝酸的原料主要有NO和空气
	D．	由于NO在血管中的特殊作用，所以NO无毒

5．（1）胆矾CuSO₄•5H₂O的结构示意图1如下，其含有的微粒间作用力有abde（填序号）
a．离子键  b．极性键  c．金属键 d．配位键  e．氢键  f．非极性键
（2）根据等电子原理，写出与CO₂等电子体的分子和离子各一种N₂O或CS₂、CNO^-或SCN^-或NO₂⁺；1molO₂²⁺中含有的π键数目为2N_A
（3）已知

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

分析表中四种物质的相关数据，请回答
①CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH₄的沸点低于SiH₄；但氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH₄的分解温度高于SiH₄，NH₃的分解温度高于PH₃
（4）C₆₀形成晶体的晶胞结构如图2所示，则每个C₆₀分子周围距离最近的C₆₀分子由12个，若晶胞参数为pnm，列出计算该晶体的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（阿伏伽德罗常数用N_A表示）

4．某有机物X的结构简式是（其中R为饱和烃基），X在一定条件下如图所示的转化关系，已知Q的蒸气密度是相同条件下H₂密度的74倍，分子组成符号C_aH_bO₂

（1）Q的分子式是C₉H₈O₂．X中含有的官能团是羧基、氯原子
（2）符合下列要求的Q的同分异构体有6种，（①分子中苯环上有两个取代基，且分子结构中除苯环外不含其它环状结构②该有机物含有），写出任意一种能发生银镜反应的符合上述条件的物质的结构简式
（3）针对以下不同情况分别回答
①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO₃溶液反应生成P，W能发生银镜反应．则W的结构简式是．于由X通过一步反应得到P，该反应的化学方程式是
②若Q中除苯环外，还含有一个六元环，则Z→Q的化学方程式是．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0
	B．	常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
	C．	室温时，M（0H）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L-1时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）
	D．	Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

2．分子式为C₆H₁₂O₂并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

8种

1．用A⁺、B⁺、C^-、D^-四种一价离子组成四种盐AC、BD、AD、BC．在室温下其1mol•L^-1的溶液，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则有关判断正确的是（　　）

	A	B	C	D
碱性	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH
酸性	HC＞HD	HC＞HD	HC＜HD	HC＜HD

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）

序号	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

	A．	①②两溶液中c（OH-）相等
	B．	①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
	C．	①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L-1
	D．	等体积的①②两溶液分别与0.01　mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

19．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	反应停止了		B．	正反应速率与逆反应速率相等
	C．	反应物和生成物浓度相等		D．	正反应速率与逆反应速率均为零