8．在一定条件下，将分別盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联、通电、电解，一段时间后，得到钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）

A．

1：2：3

B．

3：2：1

C．

6：3：1

D．

6：3：2

7．298 K时，N₂与H₂反应过程的能量变化如图所示．下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）

	A．	加人催化剂后，反应过程的能量变化可用曲线b表示
	B．	生成物的总能量小于反应物的总能量
	C．	热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
	D．	在298 K、恒容密闭容器中，通人1 mol N2和3 mol H，充分反应后放出的热量为92kJ

6．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	pH=7的溶液		B．	使石蕊试液呈紫色的溶液
	C．	c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液		D．	酸与碱恰好反应生成的溶液

5．25℃时，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液：K+、Na+、MnO4-、SO42-
	B．	pH=11溶液：CO32-、Na+、K+、SO32-
	C．	由水电离的 c（H+）=10-12 mol•L-1，溶液：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
	D．	酸性溶液：Fe2、NO3-、Cl-、NH4+

4．X⁺、Y²⁺、Z³⁺、W^2-均为第三周期元索的简单离子，其中不影响水的电离平衡的微粒是（　　）

A．

X+

B．

Y2+

C．

Z3+

D．

W2-

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	HA溶液的导电性较弱，则HA为弱酸
	B．	S02的水溶液能导电，则S02为电解质
	C．	HC1在水中能完全电离，则盐酸为强电解质
	D．	BaS04是电解质，但其水溶液不导电

2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（如图1）．
（1）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐．
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（填字母序号）．
a．Na₂S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na₂SO₃+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO₃
②已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
a．在其它条件不变，可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b．在其它条件不变，可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c．在气体条件不变，可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的主要反应之一．将0.100molSO₂（g）和0.060mol　O₂（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是BC．（填字母）
A．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　　　　　
B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
C．容器中气体的压强不变　　　
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO₂的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO₃）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L）．请在图2中画出此变化过程中SO₃浓度的变化曲线．

1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的A-J种元素，填写下列空白．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				A	B	C
3	D	E	F			G	H
4	I						J

（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，该化合物是由离子和共价键形成．
（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将E单质用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	1．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制的Na2G溶液中滴加新制的单质H的水溶液	2．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属D放入滴有酚酞溶液的冷水中	3．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将单质E投入稀盐酸中	4．反应开始不十分剧烈，产生无色气体．
⑤将单质F投入稀盐酸中	5．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至过量	6．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
实验内容：
实验②、实验④所对应的实验现象分别为6、3（填序号）
实验⑥中发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
实验结论：从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．

20．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图
（X、Y、Z、W、R代表元素符号）下列说法中，正确
的是（　　）

	A．	离子半径比较：W＞R＞X＞Y＞Z
	B．	W的气态氢化物的还原性和稳定性均弱于R的氢化物
	C．	工业上电解熔融的ZR3制备Z单质
	D．	含Y元素的盐溶液可能显酸性

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放
	B．	工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应
	C．	用Ba（NO3）2溶液鉴别SO32-和SO42-
	D．	往铜粉理逐滴加入稀盐酸，再加入NaNO3溶液后，溶液颜色无变化