18．下图M只含C、H、0、N 4种元索的有机物分子球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（　　）

	A．	能与浓硝酸作用显黄色
	B．	在一定条件下，可以发生聚合反应生成高分子化合物
	C．	与盐酸不反应
	D．	与NaHCO3溶液不反应

17．下列除杂方法不正确的是（　　）

	物质	杂质	试剂或材料	操作
A	淀粉溶液	NaCl	半透膜	渗析
B	苯	苯酚	浓溴水	过滤
C	乙醇	水	生石灰	蒸馏
D	乙酸乙脂	乙醇	饱和Na2C03溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路线依次发生的反应类型为（　　）

	A．	还原→取代→加成→消去		B．	氧化→加成→取代→消去
	C．	消去→加聚→取代→还原		D．	还原→消去→加成→取代

15．下列各组混合物，只要总质量一定，无论按何种比例混合，完全燃烧后生成C0₂和H₂O的质量都相等的是（　　）

A．

C2H2、C2H4

B．

C6H6，C6H6O

C．

C3H8，C3H6

D．

CH2O、C2H4O2

14．下列物质分別进行水解，其最终水解产物仅有一种的是（　　）
①蔗糖   ②麦芽糖 ③淀粉 ④纤维素    ⑤油脂 ⑥蛋白质．

A．

①⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

①③④⑥

D．

②③④

13．科学研究小组对氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的分解和水解反应进行探究．
（1）25℃时，将NH₂COON₄固体置于体积恒定的密闭真空容器中，发生分解反应．NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+C0₂（g）
①该反应的平衡常数表达式K=[NH₃]²•[C0₂]．
②下列能判断该反应已达到化学平衡的标志是AC．
A．v_正（NH₃）=2v_逆（CO₂） B．容器中混合气体的体积不变 
C．容器内压强不变 D．容器中氨气的体积分数不变
（2）氨基甲酸铵易水解，NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．该研究小组在温度T₁、T₂（T₁≠T₂）下，测定两份不同浓度氨基甲酸铵溶液的水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间的变化曲线如图所示．
①温度T₁时，0～6min氨基甲酸铵水解率为11.11%（保留到小数点后2位，下同）； NH₂COO^-平均水解速率为0.03mol/（L•min）．
②据图判断T₁＞T₂（填“＞”、“＜”“=”），理由为在0～6min时段，T₁、T₂反应速率相同，但是温度T₂的起始浓度大于T₁，说明温度T₁＞T₂．
（3）制取氨基甲酸铵需氨气．近年，科学家提出：在常温、常压、催化剂等条件下，由空气中N₂与H₂O合成NH₃的新思路．
已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6lkJ•mol^-1
请写出N₂与H₂O合成NH₃的热化学方程式2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530 kJ•mol^-1．

12．在恒温密闭容器中，Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）反应速率随时间变化如图所示，其中t₂时刻为其他条件不变，只缩小容器体积．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	该反应的Z和W-定不为气态
	B．	t1-t2与t3-t4两时段，反应体系的气体平均摩尔质量不可能相等
	C．	该温度下，若此反应的平衡常数表达式为K=[X]，则t1-t2与t3-t4两时段的c（X）相同
	D．	若在高温条件下，该反应才能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

11．某酸性介质的甲醇微生物电池，是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．下列叙述正确的是（　　）

	A．	电子从Y电极流向X电极
	B．	02在Y电极上发生氧化反应
	C．	X电极的电极反应为：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
	D．	若1mol电子在导线中通过，则有2mol的H+通过质子交换膜

10．反应2S0₂（g）+O₂?2SO₃（g）△H＜0，下列措施能提高S0₂转化率的是（　　）

	A．	增大S02的浓度		B．	提高O2与SO2的体积比
	C．	减小压强		D．	升高温度

9．关于下列装置的叙述正确的是（　　）

	A．	装罝①两极均有气泡产生，滴人酚酞溶液后，石墨电极附近溶液变红
	B．	装置①电解一段时间，加人盐酸溶液可使电解质溶液恢复原状
	C．	装置②盐桥中的K+向乙池移动
	D．	装置②反应一段时间后，乙池中溶液的pH变小