8．某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究．
向2支盛有1mL　1mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol/L　NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4mL　2mol/L　NH4Cl　溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL蒸馏水	沉淀不溶解

（1）测得实验Ⅰ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH^-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
猜想2：氯化铵中NH₄⁺离子水解出的H⁺，与氢氧化镁电离出OH^-离子生成了水．
（3）为验证猜想，又设计了以下实验

序号	实验内容	结　　果
1	测定醋酸铵溶液的pH	pH约为7，溶液呈中性
2	取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液	固体均溶解

①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH₄⁺结合氢氧化镁电离出的OH^-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解．
②实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是做对比分析，排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性．

7．如图所示装置，C，D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：
（1）B极是电源的负，C电极上的电极反应式：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO₃溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．

6．已知，常温下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.3×10^-17，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
	B．	向AgCl的饱和溶液中加入KCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	常温下，AgCl在饱和KCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
	D．	将0.001　mol•L-1的AgNO3溶液滴入NaCl和NaI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

5．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

	A．	某物质的水溶液PH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
	B．	pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
	C．	稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
	D．	pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHS水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
	B．	向硫酸铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+
	C．	在铁上镀铜阳极反应为：Cu2++2e-═Cu
	D．	氯化铜水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

3．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室用冰醋酸、95%乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液及饱和氯化钙溶液来制取．主要装置如图所示：
（已知：乙醇极易与饱和氯化钙溶液结合）
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加热油浴保温约135℃～145℃，并将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里．
②保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
③取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．将液体混合物分液，弃去水层．
④将饱和CaCl₂溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
⑤分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
（1）实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．
（2）烧瓶中酯化反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）如将步骤③中洗涤粗酯的饱和Na₂CO₃溶液改为NaOH溶液，将引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使实验失败．
（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
（5）在步骤⑤中所得的粗酯应从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．

2．某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中的还原剂是HCl．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，装置E的作用是吸收多余氯气，防止污染空气．
（3）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应，②用87gMnO₂与足量的浓盐酸反应．这两种方案制得的氯气B（填标号）
A．①比②多   B．②比①多   C．一样多   D．无法比较
（4）若将生成的Cl₂通入无色淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变成蓝色，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，继续通入足量Cl₂后，发现溶液又变成无色，原因是Cl₂将溶液中的I₂氧化成HIO₃，写出该反应的化学方程式5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．

1．某同学研究金属与不同酸反应的差异，以及影响化学反应速率的元素．
实验药品：2.0mol•L^-1盐酸、4.0mol•L^-1盐酸、2.0mol•L^-1硫酸、4.0mol•L^-1硫酸，相同大小的铝片和铝粉（表面氧化膜都已除去）．每次实验各种酸的用量均为50.0ml，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该同学完成以下实验设计表．

实验目的	实验编号	温度	金属铝形态	酸及其浓度
1．实验Ⅰ和Ⅱ探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验Ⅱ和Ⅲ探究：③ 3．实验Ⅱ和Ⅳ探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响 4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异	Ⅰ	25℃	铝片	4.0moL/L盐酸
	Ⅱ	25℃	铝片	2.0mol•L-1盐酸
	Ⅲ	35℃	铝片	2.0mol•L-1盐酸
	Ⅳ	25℃	铝片	2.0moL/L盐酸
	Ⅴ	25℃	铝片	2.0mol•L-1硫酸

（2）该同学在对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ时发现实验Ⅰ和Ⅱ的反应速度都明显比实验Ⅴ快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？答：阴离子对该反应速率的影响．

20．下表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表某一元素．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

（1）地壳中含量最多的金属元素是（填序号）⑦．
（2）表中非金属性最强的元素原子半径＜④（填“＞”或“＜”）．其离子的结构示意图为：．
（3）NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用化学方程式表达）2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（4）③的气态氢化物与⑩的气体氢化物反应，得到白色晶体M，M中含有的化学键类型有离子键和共价键．
（5）可以验证⑨、⑩非金属性强弱的实验是bc．（填序号）
a．比较它们的单质的硬度和熔点
b．比较相同条件下，它们的单质分别与H₂反应飞难易
c．相同条件下，它们的单质分别与铁粉反应，并验证产物中铁元素价态
d．比较它们氢化物水溶液的酸性强弱
（6）如图是由①和②两种元素原子构成的几种分子的球棍模型．

其中，元素②含量最高的是E（填标号，下同）；分子中不含双键，但却可以发生加成反应的是E；二氯代物种类最多的是D．

19．工业上可用组成为K₂O•M₂O₃•2RO₂•nH₂O的无机材料纯化制取氢气．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则常温下，不能与M单质发生反应的是（　　）

A．

CuSO4溶液

B．

NaOH溶液

C．

Fe2O3

D．

浓硫酸