18．氮元素是地球上含量很丰富的一种元素，其单质和化合物对我们的环境和生命有重要的意义．
（1）NH₃是重要的化工原料，工业上制取NH₃的化学方程式是N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；
（2）实验室中用如图所示装置制取纯净干燥的氨气，试管中是一种固体，干燥管中是碱石灰，则试管中的固体可以是BD．
A、NH₄Cl
B、NH₄HCO₃
C、Ca（OH）₂和（NH₄）₂SO₄
D、（NH₄）₂CO₃．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	最外层有2个电子的元素都是金属元素
	B．	不管哪一个电子层作为最外层，其电子数都不能超过8个
	C．	在原子核外的电子层中，电子层大的能量低，电子层小的能量高
	D．	凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

16．现有硫酸和硝酸的浓度分别为2mol/L和1mol/L的混合液，取混合液20mL加入足量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则生成一氧化氮和氢气在标准状况下的体积各为多少升？消耗的铁粉的质量为多少？

15．在含有7.4g Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入amol CO₂时生成5g沉淀，再通入b mol CO₂共生成10g沉淀，再通入cmol CO₂还剩5g沉淀，再通入dmol CO₂，沉淀恰好溶解得澄清溶液，则下列叙述中正确的是（　　）

A．

a：（b+c+d）=1：1.5

B．

（a+b）：（c+d）=1：1

C．

a=b=c=d=1.12L

D．

a+b+c=d=0.2mol

14．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题

化学式	颜色	Ksp
AgCl	白色	2.0×10-10
AgBr	浅黄色	5.4×10-13
AgI	黄色	8.3×10-17
Ag2S	黑色	2.0×10-48
Ag2CrO4	红色	2.0×10-12

（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_A．
A．K₂CrO₄　B．KI　　C．KCl   D．KBr．

13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向氨水中滴入稀硫酸：H++OH-═H2O
	B．	向硫酸铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	向饱和氨水中通过量的CO2气体：NH3+H2O+CO2═NH4++HCO3-
	D．	向氯化铵的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

12．很多气体物质可以用适当的试纸来检验，下列检验气体所用的试纸与所呈现的现象符合的是（　　）

	A．	Cl2-湿润的KI淀粉试纸-红色		B．	NH3-湿润的蓝色石蕊试纸-红色
	C．	NH3-湿润的PH试纸-红色		D．	NO2-湿润的KI淀粉试纸-蓝色

11．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的溶液的物质的量浓度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中溶质的质量分数为$\frac{20}{20+9a}$；
（3）常温下，10.0mL 1.0mol/L的H₂SO₄（aq），加水稀释到500mL，所得H₂SO₄（aq）的浓度为0.02mol/L，蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H₂SO₄（aq）的浓度为4.2mol/L．

10．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃，有科学家提出：把含有过量CO₂的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如图所示：
试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃；
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有440g CO₂与H₂恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1 （2×10⁵Pa、300℃）；
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是该温度下催化剂的活性最高，较低温时反应速率过慢，生产效率低，若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写两条）降温、加压；
（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H；
（5）986℃时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO₂和H₂发生反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），CO₂、H₂的起始浓度都为1.0mol•L^-1，达到平衡浓度时CO₂、H₂的浓度均变为0.44mol•L^-1，试计算986℃时，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）．

9．影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ②	Mg产生气泡速率快于Fe，Cu无明显变化	金属性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg．
（2）甲同学的实验目的是探究探究反应物本身的性质对反应速率的影响．
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是测定同一金属与浓度不同但体积相同的硫酸产生一定体积的气体所需要的时间于（或在一定时间内产生气体的体积）．
（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．