8．金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放．
（1）常见镀铬液由重铬酸（H₂Cr₂O₇）和催化剂硫酸组成．
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②镀铬时由CrO₄^2-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O．
③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
，合成该聚合物的三种单体为：CH₂=CHCN、CH₂=CH-CH=CH₂和（写结构简式）．
（2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等．
Ⅰ．钡盐法处理含铬废水主要流程为：

已知：

物质	BaCO3	CaSO4	BaSO4
Ksp	8.1×10-9	9×10-6	1.1×10-10

①步骤一发生的反应之一为：CrO₄^2-+BaCO₃═BaCrO₄+CO₃^2-，可推知：Ksp（BaCrO₄）＜Ksp（BaCO₃）（选填：“＞”或“＜”）；
②步骤二的目的是除去废水中Ba²⁺．
Ⅱ．电解法处理含六价铬（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）的强酸性废水，其原理如图所示．

③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成．图中A为电源正极（选填：“正”或“负”）；
④阴极产生的气体为H₂（写化学式）．
⑤常温时Ksp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr³⁺）=6.0×10^-10mol•L^-1．

7．汽车尾气的转化反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），若反应在容积为0.5L的密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）

	A．	由图象甲可知，该反应正反应为放热反应
	B．	由图象乙可知，0～2s内平均速率V（CO）=1mol•L-1•s-1
	C．	由图象丙可知，t1时改变的条件可能为增大压强
	D．	由图象丁中，若X为c（CO），则纵坐标Y可能为NO的转化率

6．下列有关判断正确的是（　　）

	A．	反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H＞0，△S＜0
	B．	反应H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）的△H＜0，△S＜0
	C．	反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） 在低温下能自发进行，则该反应△H＞0
	D．	反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，则该反应△H＜0

5．有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是（　　）

	A．	钢铁发生吸氧腐蚀时，电子流动方向可用图甲示意图表示
	B．	钢铁水闸在发生吸氧腐蚀时，产生铁锈最多的位置在图乙d处
	C．	用牺牲阳极保护法保护钢铁水闸时，可用图丙所示装置示意
	D．	用外接电源阴极保护法保护钢铁水闸时，可用图丁所示装置示意

4．下列装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	读取滴定		B．	排除滴定
	C．	制取并收集		D．	构成铜锌

3．迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，寓意着地球上的生命或起源于太空．近年来发现的星际分子乙醇醛球棍模型如图，有关乙醇醛说法错误的是（　　）

	A．	有2种含氧官能团		B．	能发生银镜反应
	C．	与葡萄糖互为同系物		D．	与乙酸互为同分异构体

2．下列有关σ键的说法错误的是（　　）

	A．	如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键
	B．	s电子与p电子形成s-pσ键
	C．	p电子和p电子不能形成σ键
	D．	HCl分子里含有一个s-pσ键

1．硫酸工业中废渣的成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性学习小组的同学设计如图实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．

已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	9.6
沉淀完全时的pH	3.2	5.2	11.0

（1）固体A的化学式为SiO₂．
（2）向溶液F中通过量CO₂发生反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）采用过滤操作分离固体E和溶液F，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：漏斗液面高于滤纸的边缘、玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损．
（4）上述流程中的试剂Y 最好选用下列的C（填字母编号）
A、氧化镁    B、氨水    C、氢氧化钾    D、氢氧化钡
（5）取w g硫酸渣（含SiO₂ m g），与 c mol 盐酸恰好完全反应，则废渣中氧元素的质量分数为$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代数式表示）

20．如果空气中含甲烷5%～15.4%，遇明火会发生爆炸，发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是9.5%．

19．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图1所示，已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氨气．
（1）从图2中选择制取气体的合适装置，氮气a，氢气b；
（2）氨气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体、控制氢气和氮气的流速；
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨不会（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体；
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生；
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O；
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、NH₄⁺、NO₃^-离子