18．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号）

17．21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用NaOH溶液作电解质溶液．填写下列空格．
（1）汽油没有（选填“有”或“没有”）固定的熔沸点．炼制汽油的原料是石油，工业上生产汽油的常用方法是①③．（填序号）
①分馏      ②干馏      ③裂化      ④聚合
（2）汽油中有一种烃的成分为 ，它的分子式是C₁₀H₂₂
（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将化学能直接转化为电能．通入空气的那个电极是燃料电池正极（选填“正”或“负”）．则正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

16．下列反应属于取代反应的组合是（　　）
①CH₃CH=CH₂+Br₂ $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
③2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
④+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

15．海水中可提取多种化工原料，请按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
A．食盐     B．金属钠     C．淡水     D．金属镁    E、碘单质
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂等产品的工业称为“氯碱工业”；请写出电解饱和食盐水制取Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；从下列装置（图1）中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b．
（4）实验室中模拟Br^-→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而实现，请写出化学方程式为：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置（图2）最合理的是d．
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，可以用于冷却镁蒸气的是CE．
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H₂．

14．下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥⑧，属于吸热反应的是①⑦（填序号）．
①煅烧石灰石（主要成分CaCO₃）制取生石灰（CaO） ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸④酸与碱中和反应 ⑤食物因氧化而腐败  ⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体⑧金属钠与水的反应．

13．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在①-（12）元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是BD．
A．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同   
B．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
C．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强．

12．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见三大强酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B（正四面体立体网状结构）所示．

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是金刚石，
（2）d中元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H₂O，原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V型．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式为COCl₂，中心原子的杂化轨道类型为sp²，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．

11．某无色溶液由Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是Al³⁺（填相应离子符号，下同）．
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是NH₄⁺．相关离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO₄^2-．相关离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（4）取实验③的溶液加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl^-离子否（是或否）．若要检测Cl^-离子是否存在，正确的操作是（若前一格填是，这一格不填）．取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子．

10．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：

已知X和Y互为同分异构体，D和G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下的密度为1.25g/L．
（1）写出B的结构简式：HCHO；
（2）简述银氨溶液的配制过程：在洁净的试管里加入 2%的AgNO₃溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止；
（3）写出下列化学反应的化学方程式C→D2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOHE+G→X．HCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₂CH₃+H₂O．

9．根据要求填空：
（1）写出下列有机物的键线式：  
（2）写出有机物的名称2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）写出下列原子团的电子式：①甲基 ②氢氧根离子
（4）有机物K用于合成高分子材料，K可由水解制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式．