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科目: 来源: 题型:选择题

18.下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是(  )
A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.新制Cu(OH)2悬浊液

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17.取8g某有机物A,完全燃烧后只生成11gCO2和9gH2O.回答下列问题:
(1)A分子中是(填:“是”或“不”)含氧元素.理由是(用数据说明)m(C)+m(H)=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g<8g.
(2)A 的实验式(最简式)为:CH4O.
(3)A的分子式能否确定?(填:“能”或“否”)能,理由是因为A的实验式中,C、H的组成已达饱和程度.

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16.(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半,请写出A元素基态时核外电子排布式:1s22s22p63s23p2
(2)B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n,则B元素在元素周期表的中位置为第二周期VIA族.
(3)人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”.那么硫原子的“未成对电子”有2个.

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15.A、B、C、D四种短周期元素,0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子;0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应;A元素原子核内质子数与中子数相等.B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.请填写下列空格:
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号AMg;BAl;CCl;DC;
(2)C的一价阴离子的结构示意图
(3)D元素的最高价氧化物的结构式是O=C=O;
(4)C、D两元素形成的化合物电子式,分子内含有极性键.

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14.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp,1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键.
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是N2O.
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示,该氯化物的化学式是CuCl,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H2CuCl3或CuCl+2HCl=H2[CuCl3].

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科目: 来源: 题型:填空题

13.(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式)H2SO4、H2SO3而危害植物和建筑物.工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).
(3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量.每生成0.01mol I2,参加反应的SO2为0.05mol.
(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9.下列说法不正确的是BC
A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变
B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3
C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)降低为零.

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12.X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如图所示变化:已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个.请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置第二周期VIA族.
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入氧气(填物质名称);负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O.
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,属于放热反应.将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法中,正确的是ab(填写下列各项的序号).
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大.

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11.醋酸是一种常见的弱酸,回答下列问题:
(1)醋酸的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+;下列哪些措施能够使醋酸溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$ 增大的是bd
a.升温       b.通入HCl气体     c.加入NaOH固体     d.加入NaHSO4固体
(2)向100mL0.1mol•L-1的醋酸中加入V mL0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反应后,溶液呈中性,则V<100mL(填“>”,“<”或“=”)
(3)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,测得某一时刻混合溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=18,则此时溶液的pH=6(已知:CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5
(4)为测定食用醋中醋酸的含量(用每升食醋中所含醋酸的质量表示,单位:g/L),设计如下实验:a.取20ml食醋于锥形瓶中,滴加2-3滴酚酞作指示剂.b.向碱式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液,调整液面,并记下初始刻度.c.开始滴定,并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度,重复试验2-3次.
①达到滴定终点时的现象是当最后一滴NaOH溶液滴下,锥形瓶中由无色变为粉红色,且半分钟颜色不褪去
②经过测定,消耗NaOH溶液的体积为10mL,则该食醋中醋酸的含量是30g/L.

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10.某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验,将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中,下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图.
(1)关于图象的描述不正确的是③(填序号,下同);
①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解,加快了反应速率
②b→c段产生H2较快可能是该反应放热,导致温度升高,加快了反应
③c以后,产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
(2)其他条件不变,现换用500mL 1mol•L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快,可能的原因是②④;
①盐酸中c(H+)的浓度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用(使反应变慢)   ⑤Al3+有催化作用
(3)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,比如:
①加入某种催化剂; ②加入蒸馏水;③将铝片换成铝粉;④增加硫酸的浓度至18mol/L;  ⑤升高温度; ⑥加入少量CuSO4溶液.以上方案不合理的有②④;请你再补充两种合理方案,填入空白⑤⑥处.

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9.下列离子方程式中,正确的是(  )
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2-+SO42-═BaSO4
B.氧化铜与稀硫酸混合:CuO+2H+═Cu2++H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+OH-═Cu(OH)2↓+SO42-
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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同步练习册答案