8．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si或S．
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是硒．
（4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H⁺，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（5）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si-O；460，Si-Si：175，O=O：498，则反应Si+O₂=SiO₂的反应的△H=-892KJ/mol
（6）写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用sp²和sp³杂化形式，其空间构型分别为V形和三角锥型．
（7）已知N-N，N=N，N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34．用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因N≡N键能大于N-N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，而C≡C键能小于C-C键能的三倍，C=C键能小于C-C键能的二倍．说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应．而氮分子中N≡N非常牢固，不易发生加成反应．
（8）用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键．

7．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）将B单质与石墨按图装置连接，石墨电极的名称为正极；另一电极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺．
（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O₂处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO₄•2H₂O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m³（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏？

6．一种原电池的组成如图所示．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡亮（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e^-=Mg²⁺；Al电极上发生的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②若灯泡不亮，其理由为：无．
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+H₂O．
②若灯泡不亮，其理由为：无．

5．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）写出各元素的符号：AOBF CMgDAlEPFS
（2）写出B与C形成的化合物的电子式；该化合物的晶体类型离子晶体
（3）请写出元素F的核外电子排布式[Ne]3s²3p⁴；-
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（写元素符号）．
（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是P（写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是H₂SO₄  碱性最强的是Mg（OH）₂    呈两性的是Al（OH）₃．

4．10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）₂溶液    B．BaCl₂溶液    C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
③查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．

3．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；
（3）发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol
（4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂+O₂═2H₂O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂-4e^一═4H⁺，则其正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂+2H₂O+4e^一═4OH^一，则其负极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

2．常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	B．	点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	C．	点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

1．下列叙述能证明某物质是弱电解质的是（　　）

	A．	水溶液的导电能力很弱
	B．	溶液中电离出的离子与未电离的分子共存
	C．	熔化时不导电
	D．	不是离子化合物而是共价化合物

20．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．
（1）利用I、Ⅱ装置可制取收集气体（K₂关闭，K₁打开）
①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是AC （填正确选项的标号）
A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰
②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO₂气体，可采取的改进方法是：将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂．
（2）利用I、III装置可验证物质的性质（K₂打开，K₁关闭）
①若要证明氧化性：KMnO₄＞C1₂＞Br₂，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，C中发生的离子反应方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．C中的现象为溴水褪色或高锰酸钾溶液褪色．
（3）装置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液体倒吸，其原因是当气体被吸收时，液体上升到球形管中，由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸．

19．以下四种物质是与生物细胞呼吸作用相关的有机物．
A．B．CH₃CH₂OH
C．乳酸   D．丙酮酸
请回答下列问题：
（1）写出有机物A、B的名称葡萄糖、乙醇；
（2）在一定条件下由D和氢气可生成C，此反应属于加成或还原反应（填反应类型）．
（3）写出C与钠发生反应的化学方程式．
（4）说明用于鉴别A溶液和B的化学方法各取A、B溶液少许于两只试管中，分别加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成的为A溶液，另一种为B（或有黑色沉淀生成的为B溶液）溶液．