18．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
（1）水溶液中X+Y²⁺═X²⁺+Y；
（2）Z+2H₂O（冷水）═Z（OH）₂+H₂↑；
（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e^-═M²⁺；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．

M＜N＜Y＜X＜Z

B．

N＜M＜X＜Y＜Z

C．

N＜M＜Y＜X＜Z

D．

X＜Z＜N＜M＜Y

17．已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（l）燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
	B．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol-1
	D．	2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1

16．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
	B．	使用催化剂可以使化学平衡正向移动
	C．	使用催化剂可以降低反应的活化能
	D．	使用催化剂可以改变反应的平衡常数

15．现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	最外层电子数比次外层电子数少5个电子

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是¹⁴₆C（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．

14．欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示．

（1）下列说法正确的是ac．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃          b．结合质子的能力：CO₃^2-＞AlO₂^-＞HCO₃^-
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄       d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（2）该矿石的组成是FeCO₃和SiO₂，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）该矿石和1mol?L^-1HNO₃反应的离子方程式3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O．
（4）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：NO循环使用能减少环境污染，NO跟H₂O、O₂反应后又得到硝酸提高原料利用率；若按以上方案：NO与O₂循环通入反应池处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1mol．L^-1HNO₃的体积为3×10⁴L．

13．化合物A（C₁₂H₁₆O₂）经碱性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：
请回答下列问题：
（1）写出E的分子式：C₄H₇BrO₂．
（2）写出A的结构简式：．
（3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于酯化反应（填反应类型）．
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：．
①是苯的对位二取代化合物；   ②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构．
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：．

12．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π键的数目为2N_A，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
a．离子键   b．共价键   c．配位键
d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
（3）E的价层电子排布式为3d⁸4s²，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键．
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加得罗常数为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

11．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红．
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D．
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E．
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g．
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式．
A：KAl（SO₄）₂•12H₂O，B：Al（OH）₃，C：BaSO₄，D：NaAlO₂，E：AlCl₃．

10．图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi₃C（用对应的元素符号表示）．
（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
A．分子中含有分子间氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（3）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：先产生蓝色沉淀，后沉消失，变成深蓝色的溶液；反应过程中的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-  
（4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用元素符号表示）．
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为$\frac{\sqrt{2}a}{8{d}^{3}}$g•cm^-3．（该金属原子的质量为a g）

9．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为4s²4p²．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：N＞O＞C．
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是CH₄、NH₄⁺（写出化学式）．
（4）F分子的中心原子杂化类型是sp³杂化，F易溶于E，其原因是NH₃和H₂O为极性分子符合相似相溶原理，且NH₃和H₂O分子之间能形成氢键．