8．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（　　）

	A．	洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
	B．	收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气
	C．	排空气法收集氧气：由a管口进气
	D．	排空气法收集氢气：由a管口进气

7．如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系．溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，D是一种单质，F为气体，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物．反应③、④、⑤用于工业中生产H．回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：FNH₃，INaAlO₂
（2）写出反应③的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）写出反应⑥的离子方程式：CO₂+2AlO₂^-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料．反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径．已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：Al₄SiC₄+2N₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

6．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺，一定不含有的阳离子是Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，一定不存在的阴离子是ClO^-、AlO₂^-．

5．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（　　）

	A．	原溶液中一定含有SO42-		B．	原溶液中一定含有NH4+
	C．	原溶液中一定含有Cl-		D．	原溶液中一定含有Fe3+

4．有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图：．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈   d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强
（3）写出T与Y形成的化合物的化学式Na₂O，Na₂O₂．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．

3．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题．
（1）若a为镁、b为CuCl₂，则正极材料为Al，负极上的电极反应式为Mg-2e^-═Mg²⁺．
（2）若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），负极上的电极反应式为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为铝→铜（填电极材料），正极上的电极反应式为2H⁺+NO₃^-++e^-═H₂O+NO₂↑，．
（4）上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑电解质溶液的性质．

2．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2
	B．	放电过程中，Li+向负极移动
	C．	每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
	D．	常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

1．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
	B．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

20．甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
	B．	氧气在电极上的反应是O2+4H++4e-═2H2O
	C．	电池工作时，H+由正极移向负极
	D．	电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极

19．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（　　）

A．

Si和Na

B．

B和H

C．

Cl和C

D．

C和Al