8．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（　　）

	A．	1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L
	B．	40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%
	C．	22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L
	D．	1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L

7．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”-全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）

	A．	全氟丙烷不能使溴水褪色
	B．	全氟丙烷的电子式为：
	C．	相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
	D．	分子中三个碳原子可能处于同一直线上

6．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是（　　）

	A．	步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
	B．	步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
	C．	苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
	D．	苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

5．由2-氯丙烷制得少量的HOCH₂CH（OH）CH₃ 需要经过下列几步反应（　　）

A．

消去→加成→水解

B．

加成→消去→取代

C．

取代→消去→加成

D．

消去→加成→消去

4．初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（　　）

序号	物质	试剂	分离方法
①	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
②	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
③	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
④	苯（环己烷）	水	分液

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

④③

3．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（　　）

A．

H2

B．

CO和H2

C．

NH3

D．

CH3CH2OH（气）

2．某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水．
实验过程：
I．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）I中检查图1装置气密性的方法是往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好．
（2）A中发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；D中加入的试剂为蒸馏水．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是向下移动右管，使左右两管液面相平．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为70%；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

1．已知①氯水和溴水能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而碘水不能；
②Fe³⁺可以使KI-淀粉试液变蓝色．
（1）向100mL  FeBr₂溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl₂，充分反应后测得溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为2mol/L；
（2）向含1molFeI₂和2mol FeBr₂溶液中通入3mol Cl₂后，溶液中所含各种离子的个数之比是n（Fe³⁺）：n（Br^-）：n（C1^-）=1：1：2；
（3）向含a molFeI₂和bmol FeBr₂溶液中通入c mol Cl₂，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是a＜c＜（1.5a+0.5b）．

20．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大．
（3）W的基态原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，该元素与元素X、Y能形成的[W（XY）₄]^2-离子中，含有的化学键是bd．
a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取sp²杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为3：1．
（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．
（6）WR的晶胞结构如图27所示，阴离子周围最近的阳离子有4个；WR晶体的密度为ag•cm^-3，则晶胞的体积是=$\frac{4×99.5g•mo{l}^{-1}}{ag•cm{\;}^{-3}×6.02×10{\;}^{23}mo{l}^{-1}}$（只要求列出计算式）．

19．Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．求：
（已知：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-→6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O）
（1）产物中硝酸铜的物质的量．
（2）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少？
（3）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围．