18．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍．由三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A．

A3BC4

B．

A2（BC4）3

C．

A2BC3

D．

A2BC4

17．2014年8月3日16时30分在云南省昭通市鲁甸县（北纬27.1度，东经103.3度）发生6.5级地震，震源深度12千米，已致589人遇难．饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子	SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO₃、BKNO₃、CKAl（SO₄）₂、DCuSO₄．
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

16．某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na₂CO₃固体、0.5gNaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T₁；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T₂；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T₃．
得到下表的数据：

温度 试剂	T1/℃	T2/℃	T3/℃
NaCO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶于水显碱性，其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水放热，NaHCO₃固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（　　）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代数式表示）附表：溶解度表

温度 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCO3	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

15．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na、Mg与水反应产生碱和氢气，Fe与在一定条件下水反应也生成碱和氢气
	B．	CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
	C．	Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
	D．	工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝

14．某合作学习小组讨论辨析以下8种说法，其中正确的是（　　）
①粗盐和酸雨都是混合物 
②沼气和水煤气都是可再生能源 
③冰和干冰既是纯净物又是化合物 
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 
⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸 
⑥纯碱和熟石灰都是碱 
⑦雾、烟都是胶体 
⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．

A．

①②③④⑥

B．

①③④⑦⑧

C．

③④⑤⑥⑦

D．

①②④⑤⑧

13．N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1～0.2 NA
	B．	常温下，64 g SO2所含的氧原子数为2NA
	C．	标准状况下，等物质的量的SO2和SO3所占体积相同
	D．	100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为0.02NA个

12．Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．
已知：CO （g）+H₂O （g）?H₂ （g）+CO₂ （g）平衡常数K随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}0）}$，△H=＜0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已知在一定温度下，C（s）+CO₂ （g）?2CO （g）平衡常数K₁
C（s）+H₂O （g）?H₂ （g）+CO （g）平衡常数K₂，
则K、K₁、K₂，之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$
（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为80%；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO₂，此时v_正=v_逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
     某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
Ⅱ（4）已知：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+CO₂↑+H₂0（未配平），向酸性KMnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，当溶液中的KMnO₄耗尽后，紫色溶液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案

实验序号	反应温度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMO4溶液		H2O
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

表中x=2 ml，理由是保证其它条件不变，只改变H₂C₂O₄的浓度，从而达到对比的目的．

11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是（填序号）bc．
a．MnO₂  　b．HI  c．Na₂SO₃  d．FeCl₃
（4）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质	化学方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

10．分析表中数据，回答下列问题：
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）

海水密度	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是ab（选填编号）．
a．NaCl的浓度  b．海水的密度  c．盐类的溶解度  d．MgCl₂的溶解度
（2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO₄，主要原因是a（选填编号）．
a．CaSO₄的溶解度最小  b．CaSO₄的浓度最小  c．CaSO₄的含量最高  d．CaSO₄的溶解度最大
（3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是1.21～1.26g/mL
（4）粗盐中所含的杂质离子有Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺，现用BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．
（5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑； 阳极的产物是Cl₂，检验的方法是使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式HCl=H⁺+Cl^-．
（6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体NH₃和H₂O．

9．海洋中的海带含碘丰富，某学生从海洋中提取碘的试验流程如图：

（1）灼烧时盛放海带的仪器是坩埚．
（2）上述实验过程中，不需要进行的实验操作是d（选填编号）
a、溶解  b、过滤  c、萃取  d、结晶
（3）加入氯气后，发生反应的化学方程式为（假设碘以KI形式存在）Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（4）操作④中有机溶剂选用CCl₄（或汽油）（从汽油、四氯化碳、酒精中选填）．该操作使用的玻璃仪器是分液漏斗，操作后静置，可观察到的现象是溶液分为两层，上层接近无色，下层紫色（或上层紫色，下层接近无色）．