8．下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	CH3COO-、H+、Na+、K+		B．	NH4+、OH-、Ba2+、Cl-
	C．	Ca2+、NO3-、Ba2+、K+		D．	NO3-、Ba2+、H+、Fe2+

7．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为  （　　）

A．

C、N、Si

B．

N、P、O

C．

N、O、S

D．

C、Si、S

6．下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）

A．

甲烷

B．

氯化钠

C．

过氧化钠

D．

氯化铵

5．下列关于对卤素元素性质的比较说法中正确的是（　　）

	A．	从上到下氢化物的熔沸点逐渐升高
	B．	从上到下单质的还原性逐渐减弱
	C．	从上到下最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱
	D．	从上到下原子得电子的能力逐渐增强

4．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（2）从分解池中循环使用的物质是K₂CO₃．
（3）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如表：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

提高氢碳n（H₂）/n（CO₂）比，对生成乙醇有利（选填“不利”、“有利”或“无影响”）．

3．对反应 4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，下列反应速率的最快的是（　　）

	A．	v（NH3）=0.25 mol•L-1•min-1		B．	v（O2）=0.35mol•L-1•min-1
	C．	v（NO）=0.01 mol•L-1•s-1		D．	v（H2O）=0.3 mol•L-1•min-1

2．下列说法中错误的是（　　）

	A．	化学反应必然伴随发生能量变化
	B．	化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关
	C．	化学变化中的能量变化全部是由化学键变化引起的
	D．	能量变化是化学反应的基本特征之一

1．下列有关${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I说法，正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I的核外电子数不同
	B．	${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I的中子数分别为74和78
	C．	${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I属不同种元素
	D．	${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I是同一种核素

20．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：

	甲	乙	丙
所含元素	C、H	C、H、F	C、H、F
所含电子数	26
结构特点	饱和有机物

据此推断：
（1）甲的分子式为C₃H₈，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为．下列关于乙的叙述正确的是D．
A．其分子构型为正四面体形                         B．它能使溴水褪色
C．1mol 乙最多能与1mol F₂ 发生取代反应          D．它没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C₂H₅F．

19．A是一种重要的化工原料，它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是减压分馏，由石蜡油获得A在石油化工中称为裂解．
（2）写出A→B的反应方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃-CH₂OH该反应的类型是加成反应写出反应B+C→D的化学方程式：CH₂COOH+CH₃CH₂OH$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O该反应的类型是取代反应（或酯化反应）．
（3）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是5mol
（4）实验室制备D的实验装置图如图所示：收集产物的试管中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液；该溶液的作用有：①除掉产物中的乙酸和乙醇杂质；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层
（5）在制备乙酸乙酯过程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理论计算量多得多，请解析其中可能存在的原因：①原料来不及反应就被蒸出 ②温度过高发生了副反应．