8．设N_A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	16g CH4中含有4NA个C-H键
	B．	1mol•L-1NaCl溶液含有NA个Na+
	C．	1 L 0.1 mol•L-1盐酸含有0.1NA个HCl分子
	D．	1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子总数为2NA个

7．如图所示Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（　　）

	A．	锌为正极，发生氧化反应
	B．	铜为负极，铜片溶解
	C．	电子由铜片通过导线流向锌片
	D．	铜片上发生的电极反应：2 H++2e-=H2↑

6．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

（1）写出物质的结构简式：ACH₂=CH₂，CCH₃CH₂OH，E
（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是（填反应编号）②⑥，属于酯化反应的是（填反应编号）③．
（3）写出下列化学方程式：
①
②CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O
⑥
H→In$\stackrel{催化剂}{→}$．

5．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	苯酚	氨水

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：②⑦，苯酚的俗称为石炭酸．
（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：③．
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）③，该物质发生加聚反应的化学方程式为nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$
（4）能使酸性高锰酸钾褪色的烃是（填结构简）CH₂=CH₂、、．
（4）彼此互为同系物的是（填序号）：④⑤．
（5）甲苯的一氯取代产物的有4种，请写出甲苯的一氯取代产物结构简式：．

4．为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的是产生40mL气体所需的时间．
（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②实验中放出气体的总体积是60mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A；
④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度0.11mol/L．（结果保留2位小数）

3．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用氢氧化钠，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg  B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg 
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂．

2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
②B元素原子结构示意图；
③C单质分子的电子式；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bde（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO₄；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl（或Ba²⁺+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2H⁺）；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2．

1．有下列10种物质分为两组：
A组：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯；
B组：⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性钠溶液，⑨氯化铁溶液，⑩金属钠．
A组物质中有一种跟B组物质均能反应，B组物质中有1种跟A组物质均能反应，则这两种物质分别是（　　）

A．

①⑧

B．

③⑩

C．

①⑥

D．

②⑨

20．由-CH₃、-OH、、-COOH  4种基团两两组合而成的有机物中，能跟NaOH溶液发生化学反应的有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

19．下列实验能成功的是（　　）

	A．	氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入硫酸，再加入AgNO3溶液检验Cl-
	B．	将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应
	C．	实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
	D．	向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀