18．有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素，每种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，C元素的单质的电子式
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式NH₄HCO₃（或CH₃COONH₄）
（3）E和D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA₃，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1
该反应为可逆反应，在体积不变的反应装置中，下列关于此反应的说法中正确的是AC
A．其它条件不变，加压可使该反应的反应速率变大
B．反应体系中反应物和生成物的总质量不变，说明该反应达到平衡状态
C．单位时间内生成1mol A的单质，同时消耗3molC的单质，说明该反应达到平衡状态．

17．下列各组物质：
①O₂和O₃      ②¹²C和¹⁴C         ③乙醇和乙酸
④ 和     ⑤和
⑥CH₃CH₂CH₂CH₃ 和    ⑦C₂H₅OH和C₄H₉OH
互为同素异形体的是①（填序号，下同），互为同位素的是②，互为同分异构体的是⑥，是同一物质的是④⑤，同系物的是⑦．

16．有机物A～E的转化关系如下所示．1molA能与1molBr₂恰好完全反应；E的分子式为C₅H₁₀O₃，1molE分别与Na、NaHCO₃反应，消耗两者物质的量之比为2：1，氢核磁共振谱分析E有5组不同的特征峰．F分子结构中含有一个六元环．已知：

（1）E中含有的官能团名称是羧基、羟基，E的结构简式是
（2）写出B→C的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr，反应类型取代反应
（3）写出C→D的化学方程式2+O₂+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2+2H₂O，反应类型氧化反应
（4）E转化为F过程中，可能发生多种副反应，写出含5个碳原子的副产物的结构简式、．

15．下列有机物命名正确的是    （　　）

	A．	2，5-二甲基-4-乙基己烷		B．	2-甲基-1-丁炔
	C．	2-甲基-2-氯丙烷		D．	2-甲基-1-丙醇

14．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	.丙烷分子的比例模型：		B．	丙烯的键线式：
	C．	.醛基的电子式：		D．	.甲醚的结构式：

13．图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号Fe，该元素在周期表中的位置第四周期第 VIII族．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图2中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，C-Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高．
（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
分子晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3（甲）所示，其晶胞特征如图3（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3（丙）所示．
若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4，该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$（用M、N_A、d表示）．

12．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）YZ₂分子的立体结构是直线型；
（3）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是HF分子间存在氢键
．

11．有一包白色固体（一种二元酸的正盐），下表为进行相关实验的部分实验报告．
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置．

步骤序号	操作	实验现象	判       断
①	取固体溶于水，得溶液X	得到无色溶液
②	取少量溶液X，加入氯化钡溶液	生成白色沉淀	可能含有SO42-、SO32-、CO32- （填离子符号）
③	取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	含有NH4+ （填离子符号）
结论：此白色固体可能是（NH4）2SO4或（NH4）2SO3或（NH4）2CO3．

（2）若想确认此白色固体的成分，应在步骤②（填步骤序号）中加入试剂A，试剂A为盐酸．
（3）在此实验中所使用仪器为普通玻璃，其组成可以用氧化物的形式来表示：Na₂O•CaO•6SiO₂，制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英．若每天要生产10t玻璃，石灰石的利用率为80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每天至少需要纯碱和石灰石的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

10．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）写出步骤④对应反应的离子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）步骤④除了加入过量Cl₂，下列氧化剂最好选用B（填代号）．
A．浓硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘单质的萃取剂．
（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘．

9．如图是实验室进行氨气还原氧化铜的实验，并检验反应产物的装置，如图：

实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗，装置A是制备氨气的发生装置，写出装置中发生的化学反应方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（2）虚线框内是否应添加必要的干燥装置是（填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是Ⅰ（填编号，若不需要，该空可不填）
（3）根据反应现象写出硬质玻璃管中CuO粉末处发生反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．