8．（1）电镀是将镀件与电源的负极连接．
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示．该镀铜过程中，镀液
pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9之间．
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图：

①步骤（i）中Cu₂（OH）₂CO₃发生反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO₃^-（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO₂转移2mol电子，该反应的离子方程式为：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O═NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺，过滤后母液的pH=2.0，c（Fe³⁺）=a mol•L^-1，c（NH₄⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d的代数式表示）．

7．现将0.1moL某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加22g（假定气体全部吸收）．
（1）通过计算推断该烃的分子式是C₅H₁₂，．
（2）该烃的同分异构体有3种，若该烃的1个氢原子被氯原子取代得到的一氯代物只有一种，是写出该烃的结构简式．

6．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：

（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式．
（2）画出④元素简单离子的结构示意图．
（3）某原子的结构示意图如右图所示，其在周期表中的位置为第四周期ⅦA族，该元素的符号为Br；上表中与其同主族的元素为氯（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，其中所含的化学键类型为离子键、共价键，该物质为离子化合物（填共价或离子）．
（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为电能，正极的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO₂的方向移动，NO₂浓度增大．

5．无水氯化铝（沸点182.7℃）遇潮湿空气即会发生反应产生大量白雾，现欲用下列装置制备无水氯化铝．

（1）A装置中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是DBECA（填序号）．
A．加热开始反应          B．往烧瓶中加入从MnO₂粉末
C．往烧瓶中滴加浓盐酸    D．检査装置气密性      E．向分液漏斗中添加浓盐酸
（3）B装置的作用是吸收氯气中的氯化氢，C装罝中试剂是浓硫酸．
（4）用某仪器装填适当试剂后可起到F和G的作用，所装填的试剂为c（填序号）． a．浓硫酸  b．无水氯化钙c．碱石灰．

4．一定温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	N2、H2、NH3的物质的量不再改变
	B．	c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：2：3
	C．	N2与H2物质的量之和是NH3的2倍
	D．	单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2

3．能与Na反应放出H₂，又能是溴水褪色，但不能使石蕊试纸变红色的物质是（　　）

A．

CH3-CH2-COOH

B．

CH2=CH-CH2-OH

C．

CH2=CH-COOH

D．

CH2=CH-COOCH3

2．HCl+KOH=KCl+H₂O的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．

1．NaHCO₃的俗名是小苏打．

20．完成下列反应方程式：
（1）CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
（2）CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CHCl
（3）CH₃CH₂OH+Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（4）CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
（5）CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$．CH₃COOC₂H₅+H₂O．

19．（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C₂H₄和SO₂． （乙烯的制取装置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．品红溶液           B．NaOH溶液       C．浓H₂SO₄        D．KMnO₄酸性溶液
②乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：CH₃-CH₂-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
③能说明SO₂气体存在的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色．
④使用装置Ⅲ的目的是检查二氧化硫是否除尽．
⑤确定含有乙烯的现象是装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔
点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用乙烯来制备1，2-二溴乙烷． 请填写下列空白：
①写出用乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是D
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B．滴入AgNO₃溶液，再加入稀HNO₃，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO₃使溶液呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成．