18．湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：
请回答下列问题：
（1）已知：N₂H₄（l）═N₂（g）+2H₂（g）△H=a kJ•mol^-1，该反应不能自发进行，则a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）ZnS焙烧的反应2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2SO₂+2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是ZnS；已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（3）电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（4）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点．该电池的总反应为2Zn+O₂═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O．25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则至少需要4.2L空气（折算成标准状况）进入该电池．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用上述电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成NaOH80g．

17．一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q₁kJ•mol^-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）
△H=-Q₂kJ•mol^-1．  Q₁、Q₂、Q₃均为正值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g） 的能量总和
	B．	将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ
	C．	当1 mol M（s） 与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+$\frac{{Q}_{2}}{2}$kJ
	D．	M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ•mol-1，则Q3＜Q1

16．科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g该氨基酸中得到168mL（标准状况）的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6mol•L^-1 250mL的NaOH溶液完全反应．
（1）求该氨基酸的摩尔质量．
（2）试确定此氨基酸的结构简式．

15．如图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：
（1）指出仪器名称：A蒸馏烧瓶   C牛角管
（2）指出装置图中错误之处，并加以改正
①温度计位置错误，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处
②冷却水的方向通反了，冷水应从下口进，上口出
③蒸馏烧瓶中无碎瓷片或沸石，需要加入碎瓷片或沸石
（3）实验操作分为以下五步：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡皮塞．
②连接冷凝管，并把冷凝管用铁架台固定，然后将连接冷凝管进出水口的橡胶管的另一端与水龙头相连，并将出水口橡胶管的另一端放入水槽中．
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网．
④用漏斗向蒸馏烧瓶内加入原油，再加入几块碎瓷片，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡胶塞，连接好接受装置．
⑤检验装置的气密性（微热法）
正确的操作顺序是③①②⑤④（填编号）

14．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体．
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．
②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．
③该清液中滴加盐酸可产生大量气体．
④该清液加热后变浑浊并产生大量气体．
回答下列问题：
（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有HClO（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有Ca²⁺离子；清液中滴加盐酸产生的气体是CO₂；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了CaCO₃．
（2）该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：2CaCO₃+2Cl₂+H₂O=CaCl₂+Ca（HCO₃）₂+2HClO．

13．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长 a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列有关的说法正确的是BC．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为3N_A或3×6.02×10²³个．
②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子存在氢键．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．

12．已知：①A 是石油裂解气的主要成分，A的产量通常有来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
③已知乳酸F的结构简式为
现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示
回答下列问题：
（1）E的结构简式为
（2）F分子中含羟基和羧基两种官能团（写名称）．
（3）验证D和F兼有的官能团采用的试剂是碳酸钠溶液或紫色石蕊试液，产生的现象为有气泡产生或溶液变红色．
（4）写出下列下列反应的反应类型：①加成反应④酯化反应或取代反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①A→BCH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$C₂H₅OH
②A→E
③F与金属钠反应的化学方程式：．

11．下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z
原子半径/nm	0.037	0.154	0.066	0.070	0.077
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4

试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是Na（填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4：3：2，则该化合物属离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是离子键、共价键．写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃•H₂O
（3）写出下列反应的化学方程式：Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

10．为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图1所示的实验装置，按要求回答问题：

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接e，f接d，c接a．
（2）U形管中所盛试剂的化学式为无水CuSO₄．
（3）装置③中CCl₄的作用是吸收Cl₂．
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加如图2的装置．你认为如图2的装置应加在③①之间（填装置序号）．瓶中可以放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不退色现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来．

9．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$
（2）室温时，向两份相同的PbSO₄样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化．在Na₂CO₃溶液中PbSO₄转化率较大，理由是相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）较大
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃•Pb（OH）₂]，它和PbCO₃受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO₄）的成分提出如下假设．请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO₃；
假设二：全部为2PbCO₃•Pb（OH）₂；
假设三：PbCO₃与2PbCO₃•Pb（OH）₂的混合物．
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：
①定性研究：请你完成表中内容

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶	若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3

②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意，若全部为PbCO₃，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g．