8．关于结构简式如图所示的有机物的叙述中不正确的是（　　）

	A．	该有机物可以在一定条件下与HBr发生反应
	B．	1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应
	C．	该有机物在一定条件下可以发生消去反应
	D．	1mol该有机物一足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

7．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；负极电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O．

6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	C．	所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
	D．	室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

5．现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质占空气体积的$\frac{1}{5}$
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：
（1）元素T的原子核外共有16个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是．
（2）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW${\;}_{4}^{+}$与NaOH溶液共热NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
②元素U的单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl，下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是H₂CO₃（用分子式表示），理由是H₂CO₃是弱酸，其余均为强酸．

4．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
（2）B的结构简式为，C中含氧官能团的名称为硝基、羧基．
（3）合成路线中属于氧化反应的有①④（填序号），反应③的反应类型为取代反应．
（4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH₂CH₂N（C₂H₅）₂ $\stackrel{一定条件下}{→}$+H₂O．
（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO₂与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
（6）分子结构中，含有一个“-NH₂”、一个“-COOH”和一个“-CH₂CH₂”的E的同分异构体的数目有10种．
（7）苯丙氨酸（　　）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．

3．Mn、Fe均为第四周期过渡元素．请回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为3d⁵4s²，Mn²⁺核外具有的单电子数有5个；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
②六氰合亚铁离子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的化学式N₂．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为分子晶体
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：1：2．若铁的面心立方晶胞的边长为x nm，N_A为阿伏伽德罗常数，则金属铁的晶体采用面心立方堆积时的密度为$\frac{224}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（用含x、N_A的代数式表示）．

2．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．
（2）三氟氯溴乙烷（CF₃CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式CHFClCF₂Br、CHFBrCF₂Cl、CFClBrCHF₂（不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为H₂C=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl，反应类型为加成反应；反应②的反应类型为消去反应．

1．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得
下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	贝诺酯分子中有三种含氧官能团
	B．	乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
	C．	可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
	D．	贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

20．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

	A．	热稳定性：HCl＞HI		B．	原子半径：Na＞Mg
	C．	酸性：H2SO4＞H2SO3		D．	结合质子能力：Cl-＞S2-

19．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

A．

Na2O

B．

N2H4

C．

Na2S2

D．

NH4NO3