18．下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）

	A．	定量测定化学反应速率		B．	验证Na和水反应的热效应
	C．	比较KMnO4、cl2、S的氧化性		D．	加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl

17．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（　　）

	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料	ⅣA族的元素都是半导体材料，
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．一定温度下，反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

	A．	缩小容器的体积使压强增大		B．	体积不变，充入N2
	C．	恒容，充入He		D．	降低反应温度

15．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

	A．	制取粗硅		B．	用生石灰干燥氨气
	C．	浓氨作制冷剂		D．	实验室中用棕色试剂瓶装浓HNO3

14．实验室用如图装置，利用Cu与HNO₃反应来制取NO并用排水法收集气体．
（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入20ml6mol/L的稀HNO₃和64gCu片，然后立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出Cu与HNO₃反应的化学方程式3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）反应5min后，去除铜片称量，铜片质量减少1.92g．则5min内HNO₃的反应速率为0.8mol/（L•min）（假设溶液体积不变），被还原的HNO₃物质的量是0.02mol；
（3）下列气体中，可以采用与图中相同收集方式的是C；
A．NO₂　　　　B．NH₃　　　C．N₂　　　D．SO₂
（4）欲较快地制得NO，可采取的措施是AB；
A．加热　　　　B．使用铜粉　　　C．稀释HNO₃　　　D．改用浓HNO₃
（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取离水槽，将试管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？试管内液面上升，气体恢复成无色．

13．请根据相关知识回答下列问题：
（1）在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为B；
（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VⅡA族，你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的ⅦA族；
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期，ⅢA族，乙元素的原子结构示意图；
②乙两元素相比较，金属性较强的是Na（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃		B．	乙烯和乙烷都能发生加聚反应
	C．	C3H6有三种同分异构体		D．	苯的硝化反应属于取代反应

11．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2SO2+O2?2SO3 △H=-196.6kJ/mol-1
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol-1
	D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+395.9kJ/mol-1

10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y＜R
	B．	简单离子的半径：X＞Z＞M
	C．	由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
	D．	Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

9．下列实验现象能说明SO₂具有漂白性质的是（　　）

	A．	将SO2通入溴水，溴水褪色
	B．	将SO2气体通入滴入有酚酞的NaOH溶液中，红色褪色
	C．	将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色
	D．	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色