18．对于反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（　　）

	A．	需要点燃后才能发生反应，所以这个反应为吸热反应
	B．	反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
	C．	断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量
	D．	该反应中，化学能只转变为热能

17．华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列关于硅材料的说法正确的是（　　）

	A．	光纤的主要成分是高纯度的单质硅
	B．	SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
	C．	因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
	D．	28Si、29Si、30Si互为同位素

16．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
	B．	实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
	C．	废旧电池必须集中处理，以防止重金属污染
	D．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

15．储氢材料的种类很多，包括储氢合金、配位氢化物、碳质吸附材料等．
（1）TiFe合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①基态Fe原子的价电子排布式为3d⁶4s²．
②基态Ti原子含有7种不同能级的电子．
（2）NaH、MgH₂、AlH₃足良好的吸氢材料．Na、Mg、Al原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＞Al＞Na（填元索符号）．
（3）配位氢化物NaAlH₄储氢性能好，AlH₄^-的立体构型是正四面体．
（4）鑭镍合金是目前广泛使用的储氢材料，其晶胞结构如图，Ni原子处于晶胞的面上和体心．
①该晶体的化学式为LaNi₅；
②若该晶胞为立方体，合金的平均摩尔质量为Mg•mol^-1，密度为ag•cm^-3，则两个距离最近
 的La原子间的距离为$\root{3}{\frac{M}{a{N}_{A}}}$cm．（用含a、M的表达式表示）

14．元素钴的+3价配合物化学式为CoCl_m•nNH₃，中心原子的配位数为6，NH₃只做配体．若lmol该配合物的水溶液与足量AgN0₃反应，生成2mol AgCl，则m和n的值是（　　）

A．

m=5，n=l

B．

m=3，n=5

C．

m=3，n=4

D．

m=3，n=6

13．下列各组微粒均为正四面体结构，且仅含极性键的是（　　）

A．

C2H2、BeCl2

B．

SiCl4、NH4+

C．

H2S、P4

D．

CH4、BF3

12．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	C02分子比例模型示意图：		B．	O原子核外电子轨道表示式：
	C．	Ca2+电子排布式：ls22s23s23p6		D．	K原子结构示意图：

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形
	B．	P能级轨道数随电子层数递增而增多
	C．	在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高
	D．	在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

10．如图是乙炔合成某有机物H的线路（部分反应条件略去）．
（1）有机物H中除了羰基外，还含有的官能团名称是碳碳双键和酯基；
（2）①B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是CH₃OH；
②E→F的化学方程式是CH₃C≡CCOOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃C≡CCOOCH₂CH₃+H₂O；
（3）下列说法正确的是bd．
a．A和B互为同系物
b．分子B中所有原子均在同一平面
c．lmol G完全燃烧生成7mol H₂O
d．H能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）有机物TM0B是H的一种同分异构体，TM0B分子具有下列结构特征：
①核磁共振氢谱表明，除苯环上的氢，分子中其它氢原子化学环境相同．
②分子中存在甲氧基（-OCH₃）．
则TMOB的结构简式是．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
	B．	纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体
	C．	煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
	D．	甲酸分子中有醛基，因此无法区別甲醛溶液和甲酸溶液