15．在一体积不变的容器中进行下列反应：2SO₂+O₂ $\stackrel{△}{?}$ 2SO₃，表明该反应已达平衡状态的标志为（　　）
①SO₂ 的物质的量不再变化  
②O₂ 的浓度不再变化  
③容器内气体压强不再变化   
④混合气体的密度不再变化    
⑤SO₂ 的生成速率和SO₂ 的分解速率相等
⑥SO₂ 的生成速率和O₂ 的消耗速率相等   
⑦SO₃的生成速率和SO₃的分解速率相等    
⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化．

A．

①②③④

B．

④⑤⑥⑦

C．

①②③⑤⑦⑧

D．

①②⑤⑦

14．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e═2Ag+2OH^-．据此判断正确的是（　　）

	A．	Zn负极，并被还原		B．	Ag2O正极，并被还原
	C．	电解质溶液为碱性		D．	Zn正极，并被氧化

13．下列各组化合物的水溶液中，碱的碱性减弱，酸的酸性增强的是（　　）

	A．	NaOH，LiOH，HNO3，H3PO4		B．	Mg（OH）2，Al（OH）3，HBrO4，HClO4
	C．	Mg（OH）2，Ca（OH）2，H3PO4，H2SO4		D．	NaOH，Mg（OH）2，H3PO4，HClO4

12．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（　　）

	A．	V（N2）=0.2mol•L-1•min-1		B．	V（H2）=0.1mol•L-1•min-1
	C．	V（NH3）=0.4mol•L-1•min-1		D．	V（H2）=0.3mol•L-1•min-1

11．下列电子式书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为．
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C．
（3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是10，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是NH₃、NH₄⁺．
（4）ZW₃常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为NCl₃+4H₂O═3HClO+NH₃•H₂O．
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H₂CO₃（用酸的分子式表示）．

9．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③过滤，步骤⑤萃取
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-
（3）步骤④除了加入过量Cl₂，下列氧化剂最好选用B（填代号）．
A．浓硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染
（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD．（填编号）
A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯
（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗、普通漏斗．

8．能用分液漏斗进行分离的一组物质是（　　）

A．

苯和硝基苯

B．

丙酸甲酯和水

C．

乙酸乙酯和乙酸

D．

溴苯和溴

7．下列有关金属的冶炼说法正确的是（　　）

	A．	高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
	B．	用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
	C．	高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
	D．	硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应

6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol的-OH含有的电子数为NA
	B．	9.2 g甲苯分子中处于同一平面的原子数最多为1.3NA
	C．	标准状况下，2.8 g乙烯分子中含有的单键数为0.5NA
	D．	标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA