15．实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是：（　　）
①向KMnO₄晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；
②向Na₂SO₃晶体中滴入浓H₂SO₄，尾气用氨水吸收；
③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO₄溶液吸收；
④浓H₂SO₄与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收．

A．

①④

B．

②③

C．

①③④

D．

①②③④

14．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

	A．	实验室配置氯化铁溶液，将氯化铁固体溶于水，加盐酸抑制水解
	B．	取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
	C．	室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
	D．	已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

13．下列有关实验操作说法中，不正确的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
	C．	在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体
	D．	仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

12．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的是（　　）

	A．	铜锌原电池		B．	检验火柴头燃烧产生的SO2
	C．	分液操作		D．	制取氨气

11．（Ⅰ）开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家．写出乙醇燃烧的化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（Ⅱ）乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途．某同学用如图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入3-4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次．
（1）在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是增大了铜丝的接触面积，加快反应速率
（2）铜丝的颜色先后发生的变化是铜丝在酒精灯上加热时由红色变为黑色，插入乙醇中时由黑色变为红色，请写出反应的化学方程2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．

10．写出有机物中相应官能团的名称及化学式
羟基，-OH．

9．请写出苯与硝酸反应的化学方程式C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$C₆H₅NO₂ +H₂O，该反应的反应类型是取代反应，写出用苯制取环己烷的化学方程式，该反应的反应类型是加成反应．

8．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）

A．

KOH

B．

MgCl2

C．

CO2

D．

CH4

7．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）画出⑨元素的原子结构示意图．②的氢化物含有化学键的类型是共价键，与②的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H₂O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH^-．
（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度Na＞Mg＞Al（写出一种）．

6．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是Cu，负极发生的电极反应是Zn-2e^-=Zn²⁺，总的电池反应式（离子方程式）是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是AC（填序号）．
①锌片溶解了32.5g  ②锌片增重32.5g③铜片上析出l g H₂    ④铜片上析1molH₂．