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    5．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是
    ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④水解反应  ⑤加聚反应　⑥缩聚反应　⑦酯化反应（　　）
    A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤

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    4．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）
    A．热稳定性：H2Y＜HZB．原子半径：W＞X＞Z＞Y
    C．离子半径：W2+＞Y2-D．碱性：XOH＜W（OH）2

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    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA
    B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
    C．1mol OH- 和1 mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
    D．10L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3NA

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    2．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3C02（g）△H=-25kJ/mol
    Fe203（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.7kJ/mol
    Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+19kJ/mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-10.98kJ/mol．

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    1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列能源不属于新能源的是（　　）
    A．氢能B．煤C．太阳能D．生物质能

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    20．现有九种有机物：①乙醇  ②甲苯  ③苯酚  ④甘油  ⑤甲烷  ⑥甲醛  ⑦乙醛  ⑧乙烯  ⑨乙炔，将序号填入下列相应的空格中：
    （1）常温下能与溴水发生取代反应的是③；
    （2）能发生银镜反应的是⑥⑦．

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    19．关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c（Na++c（H+）═c（HSO3-）+c（ClO-）+2c（SO32-）+c（OH-）
    C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：$\frac{1}{2}$ c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    18．设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=1 的H2SO4溶液中所含H+的个数为0.1NA
    B．100mL 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的个数为0.01NA
    C．电解精炼铜的过程中，外电路转移NA个电子，阴极生成铜的质量为32g
    D．将2molSO2和10molO2充入一密闭容器中完全反应后，生成SO3的分子数为2NA

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    17．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO ）
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．恒温、恒容时，当混合气体的密度不再变化时，表示反应达到了化学平衡状态
    D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

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    16．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    B．0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    C．图中pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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