15．将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的H⁺ 浓度最接近于（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol•L-1		B．	（10-8+10-10）mol•L-1
	C．	（1×10-14-5×10-5）mol•L-1		D．	2×10-10mo1•L-1

14．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（　　）

	A．	H+、K+、Cl-、NO3-		B．	K+、A13+、Cl-、AlO2-
	C．	Na+、K+、CO32-、NO3-		D．	A13+、Cu2+、SO42-、I-

13．丙烯醇（CH₂=CH-CH₂OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料．请回答：
（1）丙烯醇的分子式为C₃H₆O；丙烯醇中含有的官能团的名称是碳碳双键和醇羟基．
（2）写出丙烯醇在铜作催化剂存在下反应的化学方程式2CH₂=CH-CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂=CHCHO+2H₂O（不考虑双键的氧化）
（3）写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式CH₂=CH-CH₂OH+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂OH，反应类型为加成反应
（4）丙烯醇与CH₃CO¹⁸OH发生酯化反应的化方程式为：CH₃CO¹⁸OH+CH₂=CH-CH₂OHCH₃COOCH₂CH=CH₂+H₂¹⁸O，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式．

12．已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物．

（1）假设A、D元素处于同主族：
①当B是H₂O时，化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②当B、C均为氧化物时，化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
（2）假设A、D不在同主族：
①当B是H₂O且B是还原剂时，化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
②当B是H₂O且B是氧化剂时，化学方程式C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．

11．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
	C．	PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
	D．	聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

10．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
	C．	pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
	D．	在NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO-）+c（H2CO3）

9．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCl2与1molFe反应，转移的电子数为3NA
	B．	含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
	C．	在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA
	D．	0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+

8．下列鉴别方法不可行的是（　　）

	A．	用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
	B．	用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	C．	用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
	D．	用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烷和环己烯

7．从海水中提取的溴占世界产溴量的$\frac{1}{3}$．已知溴水量橙色，将SO₂气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色．则下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
	B．	SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
	C．	从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
	D．	SO2使溴水褪色和使品红褪色原理相同

6．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu₂O+Cu₂S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．对于该反应，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应中的氧化剂只有Cu2O
	B．	氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1
	C．	Cu既是氧化产物又是还原产物
	D．	Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂