5．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol S与足量Fe反应，转移的电子数为3NA个
	B．	1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA个
	C．	常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA个
	D．	100 ml 0.10mol/L的氨水中，含NH3•H2O 分子0.01NA个

4．下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是（　　）

A．

硫化铵

B．

亚硫酸氢钾

C．

碳酸氢钠

D．

硫酸氢铵

3．电解稀H₂SO₄、CuCl₂的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（　　）

A．

H2和Cl2

B．

Cu和 Cl2

C．

H2和O2

D．

Cu和O2

2．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	NH3•H2O?NH4++OH-		B．	H2SO3?2H++SO32-
	C．	Fe（OH）3?Fe3++3OH-		D．	H2SO4→2H++SO42-

1．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，
某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一　滴定法：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量
反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是B
A、浓盐酸      B、稀硫酸     C、稀硝酸    D、浓硫酸
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）

方案二　称量法　操作流程如下：

（4）写出步骤②中H₂O₂氧化Fe²⁺ 的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（5）步骤③中X溶液是NaOH
（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．

20．下列实验所选装置不合适的是（　　）

	A．	分离水和泥沙选①		B．	从盐水中获得食盐选②
	C．	分离酒精和水选③		D．	由自来水制取纯净水选④

19．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

	A．	为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
	B．	上下移动①中铜丝可控制SO2的量
	C．	②中选用品红溶液验证SO2的生成
	D．	③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

18．（CN）₂、（SCN）₂等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN^-、SCN^-等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面叙述正确的是（　　）

	A．	（CN）2在碱溶液中生成CN-和OCN-
	B．	IBr+2NaOH═NaBr+NaIO+H2O
	C．	均能在空气中燃烧
	D．	IBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢

17．下列物质中，不能用直接化合制取的是（　　）

A．

Fe（OH）3

B．

FeCl3

C．

CuS

D．

FeCl2

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2O
	B．	用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	C．	Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
	D．	SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr