5．现有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则生成一氧化氮和氢气在标准状况下的体积各为多少升？消耗铁粉的质量为多少？

4．写出Na₂O₂与水反应的分步反应式和总反应式，以及标出电子转移方向和数目、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，若2mol Na₂O₂与水反应，转移多少电子，生成多少O₂？那生成0.5mol O₂又需要多少Na₂O₂？

3．己烷与苯常作为有机合成的原料、溶剂、聚合反应的介质．
（1）（CH₃）₃CCH₂CH₃为己烷的一种同分异构体，按系统命名法命名其名称为2，2-二甲基丁烷；
（2）下图是苯工业合成龙葵醛的线路．
①检验龙葵醛中含氧官能团的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；
②A的结构简式可能为；
③C→D反应的化学方程式；
④反应①-⑥属于取代反应的有D．
A．①④⑤B．②③c．④⑤d．②⑤

2．某研究性学校小组利用下列有关装置对SO₂的性质及空气中SO₂的含量进行探究（装置的气密性已检查）

（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO₃（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO₂具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：
①生成的Na₂SO₃水解产生OH^-（SO₃^2-+H₂O?HSO₃+OH^-）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞	溶液变红
2	然后加入足量的BaCl2溶液	溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确

1．已知₁₆S和₅₂Te位于同一主族，下列关系正确的是（　　）

	A．	原子半径：Te＞Cl＞S		B．	热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3
	C．	还原性：Cl-＞S2-＞Te2-		D．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO4

20．下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　）

	A．	油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
	B．	蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
	C．	在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+
	D．	医学上了利用银镜反应来检验患者尿液中葡萄糖含量是否偏高

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	共价化合物中不可能含有离子键
	B．	只有金属元素和非金属元素才能形成离子键
	C．	水分子很稳定，因为水分子间存在氢键
	D．	所有的分子晶体内都存在两种以上作用力

18．完成下列各小题
（1）第34号元素符号是Se，铬元素位于元素周期表的d区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为
（2）用“＞”或“＜”填空

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
P＞S	O2-＞Na+	CaO＜MgO	HClO4＞H2SO4

（3）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是O，PCl₃的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3中心原子的价层电子对数为4
（4）在下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，共有4种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是①⑤，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是④⑥．

17．回答下列问题
（1）有机物的命名及化学用语非常重要
①的系统命名为：2，4-二甲基-3-乙基乙烷
②甲基的结构简式为-CH₃．写出乙醇的结构式，乙烯的电子式为
③福尔马林中溶质的名称叫甲醛，任写一种与乙酸互为同分异构体的有机物的结构简式HCOOCH₃．对二甲基环已烷核磁共振氢谱显示有3组峰
（2）官能团对有机物性质气决定作用，但也会受到所连基团的影响
①比较沸点CH₃CH₂OH＜CH₂OHCH₂OH（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比较水溶性＜
③比较酸性：＞CH₃COOH（提示：类比酚与醇的酸性）
（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用
①请写出由甲醛和苯酚在盐酸催化下制取酚醛树脂的化学方程式
②请写出CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂OH在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：．

16．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
	B．	配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
	C．	煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
	D．	检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸