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5.现有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液,取混合液100mL加入过量铁粉,若硝酸的还原产物为NO,则生成一氧化氮和氢气在标准状况下的体积各为多少升?消耗铁粉的质量为多少?

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4.写出Na2O2与水反应的分步反应式和总反应式,以及标出电子转移方向和数目、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,若2mol Na2O2与水反应,转移多少电子,生成多少O2?那生成0.5mol O2又需要多少Na2O2

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3.己烷与苯常作为有机合成的原料、溶剂、聚合反应的介质.
(1)(CH33CCH2CH3为己烷的一种同分异构体,按系统命名法命名其名称为2,2-二甲基丁烷;
(2)下图是苯工业合成龙葵醛的线路.
①检验龙葵醛中含氧官能团的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液;
②A的结构简式可能为
③C→D反应的化学方程式
④反应①-⑥属于取代反应的有D.
A.①④⑤B.②③c.④⑤d.②⑤

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2.某研究性学校小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究(装置的气密性已检查)

(1)装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹.此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰.
(3)实验过程装置B中没有明显变化.实验结束取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中.向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3(填化学式);向第2支试管中滴加适量新制氯水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有氧化性.
(5)装置D的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气.
(6)实验后,测定装置D中溶液呈碱性.溶液为什么呈碱性呢?大家有两种不同的假设:
①生成的Na2SO3水解产生OH-(SO32-+H2O?HSO3+OH-);②氢氧化钠剩余.请设计实验方案证明哪种假设成立.可任选下列试剂进行实验:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤实验操作预期现象与结论
1取少量溶液于试管,滴入几滴酚酞溶液变红
2
然后加入足量的BaCl2溶液

溶液中产生白色沉淀,最后若红色褪去,则说明①正确;若红色不能褪去,则说明②正确

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1.已知16S和52Te位于同一主族,下列关系正确的是(  )
A.原子半径:Te>Cl>SB.热稳定性:H2Te>H2S>PH3
C.还原性:Cl->S2->Te2-D.酸性:HClO4>H2SO4>H2TeO4

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20.下列关于有机化合物的认识不正确的是(  )
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
C.在水溶液里,乙酸分子中的-CH3可以电离出H+
D.医学上了利用银镜反应来检验患者尿液中葡萄糖含量是否偏高

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19.下列说法正确的是(  )
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.只有金属元素和非金属元素才能形成离子键
C.水分子很稳定,因为水分子间存在氢键
D.所有的分子晶体内都存在两种以上作用力

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18.完成下列各小题
(1)第34号元素符号是Se,铬元素位于元素周期表的d区(填“s、p、d、f、ds),其价层电子的轨道表示式(或电子排布图)为
(2)用“>”或“<”填空
第一电离能离子半径熔点酸性
 P>S O2->Na+ CaO<MgO HClO4>H2SO4
(3)在O、Na、P、Cl四种元素中,电负性最大的是O,PCl3的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道类型为sp3中心原子的价层电子对数为4
(4)在下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,共有4种(填数字)晶体类型,熔化时不需破坏化学键的是①⑤,(填序号,下同)熔化时只需破坏共价键的是④⑥.

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17.回答下列问题
(1)有机物的命名及化学用语非常重要
的系统命名为:2,4-二甲基-3-乙基乙烷
②甲基的结构简式为-CH3.写出乙醇的结构式,乙烯的电子式为
③福尔马林中溶质的名称叫甲醛,任写一种与乙酸互为同分异构体的有机物的结构简式HCOOCH3.对二甲基环已烷核磁共振氢谱显示有3组峰
(2)官能团对有机物性质气决定作用,但也会受到所连基团的影响
①比较沸点CH3CH2OH<CH2OHCH2OH(填“>”“<”或“=”,下同)
②比较水溶性
③比较酸性:>CH3COOH(提示:类比酚与醇的酸性)
(3)合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用
①请写出由甲醛和苯酚在盐酸催化下制取酚醛树脂的化学方程式
②请写出CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式:

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16.下列有关叙述正确的是(  )
A.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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