相关习题
 0  169857  169865  169871  169875  169881  169883  169887  169893  169895  169901  169907  169911  169913  169917  169923  169925  169931  169935  169937  169941  169943  169947  169949  169951  169952  169953  169955  169956  169957  169959  169961  169965  169967  169971  169973  169977  169983  169985  169991  169995  169997  170001  170007  170013  170015  170021  170025  170027  170033  170037  170043  170051  203614 

科目: 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将V1ml1.0mol·L-1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50ml)。下列叙述正确的是( )

A. 做该实验时环境温度为22℃

B. 该实验表明热能可转化为化学能

C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L-1

D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应:2NO2(红棕色) N204(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是( )

A.b点的操作是拉伸注射器

B.d点:v(正)>v(逆)

C.c点与a点相比,c(N02)增大,c(N204)减小,若容器绝热则平衡常数Ka>Kc

D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)<T(c)

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

把温度为20℃,浓度为1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml-1,比热容为4.184kJ·K-1·kg-1),轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

反应物

起始温度t1℃

终止温度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

则反应NH3·H2O=NH4++OH-的焓变约为( )(单位:kJ·mol-1)

A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少数据无法计算

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知下列两个气态物质之间的反应:

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:

(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=-Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=-Q3Q值大小比较正确的是( )

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应,设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲组:利用如图装置,通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序号

A溶液

B溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响.

(2)分液漏斗中A溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)实验结束后,读数前为了使两个量气管的压强相等,避免产生压强差,影响测定结果,需要进行的操作是____________________

乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验

实验编号

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

时间/s

40

20

10

﹣﹣﹣

(4)X=____________

A.5 B.10 C.15 D.20

4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是____________

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中 的比值将____________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)___________V(乙)。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

空气中CO2的含量及有效利用,已经引起各国的普遍重视

Ⅰ:目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol;测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示.

(1)前3min内,平均反应速率v(H2)=_________ _____.此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数).

(2)下列措施中,既能使反应加快,又能使增大的是___________

A.升高温度 B.充入惰性气体 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol H2

(3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________.(填序号)

A.升高温度 B.增大反应物浓度 C.使用催化剂 D.增大体系压强

(4)反应达到平衡后,若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.

Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气.T℃时,在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2,发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示,

(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

a.CO的物质的量不再发生变化

b.混合气体的密度不再发生变化

c.v正(CO2)=2v逆(H2)

d.混合气体压强不再发生变化

e.单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_______________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是 __。

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。

(3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:______________。

(4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_________________。

查看答案和解析>>

科目: 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。

(1)滴定时应选用 作指示剂;

(2)判断到达滴定终点的实验现象是

(3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数

(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如下:

实验编号

V(烧碱溶液)/mL

V(HCl)/mL

初读数

末读数

1

20.00

0.80

21.00

2

20.00

1.00

20.80

3

20.00

0.20

22.80

依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 。(小数点后保留两位数字)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

6.将100mL 3mol•L-1的NaOH溶液与100mL 3mol•L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合:
(1)将NaOH溶液逐滴入AlCl3溶液中;
(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中,对上述实验所得结论正确的是(  )
A.现象相同,沉淀量相等B.现象相同,沉淀量不等
C.现象不同,沉淀量相等D.现象不同,沉淀量不等

查看答案和解析>>

同步练习册答案