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科目: 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:选择题

同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.6 kJ / mol。测得数据如下表:

下列叙述不正确的是

A.容器②中反应开始时v(正)> v(逆)

B.容器①、②中反应达平衡时压强相等

C.容器②中反应达平衡时,吸收的热量Q为9.26 kJ

D.若条件为“绝热恒容”,容器①中反应达平衡时n (NH3)< 0.6 mol

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:填空题

化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2,实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示:

实验②从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率v(NH3)=_______________;与实验①相比,实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的______________、_____________(填字母编号)。

A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E使用催化剂

(2)已知NO2与N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)。

T℃时,将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中,达到平衡后,测得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L,则该反应的平衡常数K=_______________;

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:实验题

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”,下同) 若用KOH代替NaOH,测定结果会 __ __

(5)他们记录的实验数据如下:

实 验 用 品

溶 液 温 度

中和热△H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.3℃

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.5℃ 

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:实验题

某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间

浓度

时间(秒)

反应条件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

(Ⅰ)无催化剂、不加热

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

(Ⅱ)无催化剂、加热

360

480

540

720

(Ⅲ)MnO2催化剂、加热

10

25

60

120

该小组在设计方案时,考虑了浓度、a:___________b:___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个,说明该因素对该反应速率的影响:_____________。

(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试。测定结果如下:

催化剂

(MnO2)

操作情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5分钟

块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30分钟

①写出H2O2发生反应的化学方程式:______________________。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:填空题

I.合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。

(1)T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为

(2)保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入固定容器中进行反应,下列描述

能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

II.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有:

① 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H1

② 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H2

③ 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3

请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=

III.(1)右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 (填“放热”或“吸热”)反应。

(2)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体(CH4)和沉淀生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:填空题

(Ⅰ)硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:

①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol—1

②BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ?mol—1

已知:③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol—1

则:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H=

(Ⅱ)污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等。

(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 (选填序号)。

a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3

(2)为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用(NH4)2CO3,反应为:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3 (aq) ΔH3 为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图

则:

① △H3 0(填“>”、“=”或“<”)。

② 在T4~T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是:

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科目: 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:计算题

磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷(P)在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出a kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ,其相应的质量(g)为

(2)已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=

(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:

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科目: 来源:2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

A.①②③④ B.②③⑤⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目: 来源:2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ +S↓ + H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

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科目: 来源:2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法或表示方法正确的是

A.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);△H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

C.由C(石墨)==C(金刚石) ΔH=1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

D.在100 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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同步练习册答案