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某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线．据此，请完成以下问题：
（1）在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是

t₁～t₂时间段

t₁～t₂时间段

，生成C的量最多的时间段是

t₁～t₂时间段

t₁～t₂时间段

．
（2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是

放热

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）在t₄后，C的浓度不再变化的原因可能是

至少有一种反应物消耗完或反应到达平衡状态

至少有一种反应物消耗完或反应到达平衡状态

．根据你的分析，定性地画出该反应的速率随反应时间的变化曲线（有几种情况画几种坐标图）．

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请按要求完成下列各题：
（1）MgCl₂的电子式是

；丙氨酸的结构简式是

．
（2）1g C₂H₂完全燃烧生成CO₂和液态水，放出49.94kJ热量．乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式是

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol

．
（3）在一定条件下，分子式为C₃H₄O₂的羧酸和某醇反应生成分子式为C₅H₈O₂的酯，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式，下同）

CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH

催化剂

CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O

CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH

催化剂

CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O

．
（4）在一定条件下，乙烯和丙烯按1：1的物质的量比反应生成聚乙丙烯的化学方程式是

nCH₂=CH₂+nCH₂=CHCH₃

催化剂

nCH₂=CH₂+nCH₂=CHCH₃

催化剂

．
（5）依据酸碱质子理论，HCO₃^-可以看作是

酸或碱

酸或碱

．

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在实验室用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯．请回答有关问题：
 （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是，先

向试管倒入一定量的乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和一定量的醋酸

向试管倒入一定量的乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和一定量的醋酸

，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）实验时，应对盛乙醇、乙酸和浓硫酸混合液的试管小心均匀缓慢加热，其目的是

减少乙醇、乙酸的挥发和副反应的发生

减少乙醇、乙酸的挥发和副反应的发生

．
（3）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因可能是

加热不均匀

加热不均匀

．
（4）浓硫酸的作用主要是

催化剂、吸水剂

催化剂、吸水剂

．
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用之一是吸收混在乙酸乙酯中的

乙酸和乙醇等

乙酸和乙醇等

．

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