5．某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuSO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃，和Cu（OH）₂的混合物．[查阅资料知：CuSO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．
Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是：CO₃^2-+Cu²⁺+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑
．（用离子方程式表示）
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明已洗净．
Ⅱ．请用图16所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（3）B装置中试剂的化学式是CuSO₄．
（4）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置C中澄清石灰水变浑浊．
Ⅲ．若丙同学的观点正确，可利用图所示装置通过实验定量测定其组成．

（5）各装置的连接顺序：C、A、B、D、E（或C、A、B、E、D）．
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H₂O蒸汽和CO₂；，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的H₂O蒸汽和CO₂排出．
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．

4．某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为Cu²⁺+2HCO₃^-=CuCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）乙同学认为有Cu（OH）₂生成的理论依据是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（用离子方程式表示）．
（3）两同学利用如图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
②装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入装置D．
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气
正确的顺序是cab（填选项序号，下同）． 若未进行步骤b，将使测量结果偏低．
为了准确测定水和二氧化碳的质量，是否需要在分液漏斗上部和集气瓶之间连接橡胶管：否．
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为$\frac{31n}{11m}$×100%．
（4）丙同学认为还可以通过测量CO₂的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量来测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

2．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行如图实验，实验现象及相关数据如下：
（a）A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半．
（b）从C进入D中的气体有两种，且体积比为1：1．
（c）将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐恋蓝．（设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定）

已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量．请回答：
（1）硝酸与Mg片反应生成的气体成分是NO、NO₂、N₂、H₂（用化学式表示）．
（2）硝酸在装置A的反应中所表现的性质有酸性、氧化剂．

1．下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为1：1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄氧化性就不怎么强了．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol•L^-1，密度为1.84g•cm^-3
据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10-15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化无
．试用数据解释原因H₂SO₄溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象．
（2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色．
（3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应．所观察到与甲不同的现象是液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出原因是98%浓H₂SO₄有吸水性，生成无水CuSO₄．为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌．
（4）乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是Cu₂S或硫化铜或Cu₂S与硫化铜的混合物．

20．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄（填化学式）．
（3）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1
（5）操作c为蒸发浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥等．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS0₄•7H₂0），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保温时间不足导致Fe²⁺未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
（7）NiS0₄•7H₂0可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

19．硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有b．
（a） 容量瓶（b） 烧杯（c） 烧瓶
（2）步骤 II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是bc．
（a） 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比（b） 确定下一步还原所需铁的量
（c） 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量（d） 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O
若改用HNO₃氧化，则反应方程式为6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+NO↑+4H₂O
（4）测定时所需的试剂ac．
（a） NaOH（b） FeSO₄（c） BaCl₂（d） NaClO₃
（5）需要测定Fe₂O₃和BaSO₄的质量（填写化合物的化学式）．
（6）选出测定过程中所需的基本操作b、e、d（按操作先后顺序列出）．
（a） 萃取、分液（b） 过滤、洗涤（c） 蒸发、结晶  （d） 冷却、称量（e）烘干或灼烧．

18．火电厂烟气中CO₂ 用电解法促进橄榄石（主要成分是 Mg₂SiO₄）固定的部分工艺流程如下：
已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）?2MgCl₂（aq）+SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-49.04kJ•mol^-1

（1）某橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO₂
（2）为提高HC1溶液溶解橄榄石的效率，可采取的措施：
（3）固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO₂（g）=NaHCO₃（aq），该反应能自发进行的原
因是△H＜0．
（4）a溶液为NaCl溶液，流程b的化学反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（5）下列物质中也可用作“固碳”的是bc（填字母）
a．CaCl₂　　b．H₂NCH₂COONa　　c．（NH₄）₂CO₃
（6）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．

（7）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe₂O₃．为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理．判断产品洗净的操作是取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净．

17．黄铜矿的主要成分是 CuFeS₂（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质Cu和 
Fe₂O₃的流程如图1所示：

（1）根据上述流程写出焙烧黄铜矿的化学方程式CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO₂
（2）将反应过程中产生的SO₂ 和H₂S 通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO₂ 具有漂白 性和氧化性．
（3）欲选用如图3所示的部分装置在实验室中以MnO₂ 和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
①按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d，
②装置连接好后．在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，若导气管末端产生气泡，停止加热，导气管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
（4）Fe₂O₃ 的俗名铁红，这样制得的 Fe₂O₃的用途为红色油漆和涂料若使用l0g黄铜矿粉末可制得12g
Fe₂O₃，则该黄铜矿中含 CuFeS₂的质量分数是91.2%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

16．纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛．以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）₃]=3.8×10^-38； Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20；Ksp（ZnS）=1.6×10^-24）

下列说法不正确的是（　　）

	A．	酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+5H2O
	B．	将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2
	C．	滤渣2中的成分和Zn和Fe
	D．	当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×10-5mol•L-1时，则可认为其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2-浓度应大于1.6×10-19mol•L-1