15．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H⁺）增大而加快．
（1）反应开始时反应速率加快的原因是KClO₃与NaHSO₃反应的离子方程式为：2ClO₃^-+6HSO₃^-═6SO₄^2-+2Cl^-+6H⁺，开始时随着反应的进行，c（H⁺）不断增大．
（2）反应后期反应速率下降的原因是反应物浓度减小．

14．NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020mol•L^-1的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

	A．	40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
	B．	图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
	C．	图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-5 mol•（L•s）-1
	D．	温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

13．燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池．下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（　　）

	A．	固体氧化物燃料电池		B．	碱性燃料电池
	C．	质子交换膜燃料电池		D．	熔融盐燃料电池

12．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　
②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度．
③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H₂的量，可向其中加入KNO₃溶液．
④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢　
⑤增大压强，一定能加快化学反应速率　
⑥用锌与稀硫酸反应制H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率　
⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　
⑨反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH₃减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v（NO）=0.06mol•L^-1•min^-1．

A．

①⑤⑥⑨

B．

④⑥⑦⑧

C．

④⑥⑦⑨

D．

③④⑥⑦

11．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
	B．	在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
	C．	分子式为C3H7Cl的同分异构体共有2种
	D．	谷氨酸分子（）间缩合可形成二肽

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	仅含有碳和氢两种元素的化合物称为烃
	B．	凡是分子里含碳元素的化合物都属于烃
	C．	甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	有机化合物分子中碳原子之间只有单键

9．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．如工艺流程图所示．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为加酸溶解，过滤．
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需要用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是bc（填字母）．
①测定醋酸钠溶液的pH      ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液  ④用淀粉-KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④
（3）①加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；
③加入NH₄F后除掉的杂质是Ca²⁺、Mg²⁺．
（4）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（5）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液调NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．
（6）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=3Ni（OH）₂+NaAlO₂．

8．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子变换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%．
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

该工艺的主要流程如图所示：

请问答下列问题：
（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为3V₂O₅+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃
用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是c（填序号）
a．Fe₃O₄       b．Ni₂O₃         c．V₂O₅        d．MnO₂
（2）反应①的化学方程式为V₂O₅+Na₂SO₃+2H₂SO₄=2VOSO₄+Na₂SO₄+2H₂O
（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加NH₃•H₂O（填化学式）的用途，造成成本增大．
（4）反应②的化学方程式为：KClO₃+6VOSO₄+3H₂O=3（VO₂）₂SO₄+KCl+3H₂SO₄，若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12：7，则废钒催化剂中VOSO₄和V₂O₅的物质的量之比为3：2．
（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓
（6）用已知浓度的酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO²⁺，氧化产物为CO₂，则该反应的离子方程式为2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2 VO²⁺+2 CO₂↑+2 H₂O．
（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V²⁺、V³⁺、VO²⁺、VO₂⁺）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO²⁺+V³⁺+H₂O$?_{放电}^{充电}$V²⁺+VO₂⁺+2H⁺
①放电时的正极反应为VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O
②充电时的阴极反应为V³⁺+e^-═V²⁺．

7．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将足量的乙烯通入到溴水中	溴水褪色	乙烯与溴水反应生成无色物质
B	往CaCl2溶液中通入足量的CO2	先有白色沉淀生成，后沉淀溶解	CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C	将铜板电路投入FeCl3溶液中	铜溶于FeCl3溶液	氧化性：Fe3+＞Cu2+
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加足量的盐酸	产生无色气体	Na2O2已变质为Na2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s²2s²3p²②1s²2s²3p³ ③1s²2s²3p⁴下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：②＞③＞①		B．	原子半径：③＞②＞①
	C．	电负性：①＞②＞③		D．	最高正化合价：③＞②＞①