2．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：

化合物	相对分子质量	密度/g•cm-3	沸点/℃	溶解度g/l00g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na₂CO₃洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式CH₃CH₂CH（OH）CH₃．
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）步骤 ①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：正丁醇，浓硫酸，冰醋酸．
（4）步骤 ②中，用 10%Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去酯中混有的乙酸和正丁醇．
（5）步骤 ③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高，（填“高”或“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇
（6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是65%．

1．根据下列实验方案设计，不能测定出相关含量的是（　　）

	A．	测定某补血剂（成分FeSO4和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变
	B．	测量SO2、N2混合气体中SO2含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘-淀粉溶液的反应直至溶液蓝色恰好消失
	C．	测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重
	D．	测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定

20．下列递变规律正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HCl＞HF＞H2O		B．	沸点：金刚石＞冰＞干冰
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2		D．	元素的最高正化合价：F＞S＞C

19．X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ₂与Y₂Z互为等电子体．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为体心立方堆积，Y的价电子排布式为2s²2p³．
（2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
①甲的化学式为KO₂．
②下列有关该晶体的说法中正确的是BC（选填选项字母）．
A．每个晶胞中含有14个U⁺和13个Z₂^-
B．晶体中每个U⁺周围距离最近的U⁺有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是$\frac{284}{a{N}_{A}}$×10^-6 m³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

18．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：sp³和sp²，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

17．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl（用元素符号表示）．
（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是P（用元素符号表示）．
（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有C和O（用元素符号表示）．

16．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如图1，此过程的总方程式为H₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H₂O₂．

（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H₂O₂水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
i．写出H₂O₂溶于水的电离方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-HO₂^-?H⁺+O₂^2-．
ii．测定H₂O₂水溶液pH的方法为D（填编号）
A．用酸碱指示剂测定   B．用广泛pH试纸测定
C．用精密pH试纸测定   D．用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H₂O₂分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H2O2溶液	无
②	10mL 5% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2 溶液	0.1gMnO2粉末
④	10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液	0.1gMnO2粉末
⑤	10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液	0.1gMnO2粉末

i．实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．
分析该图能够得出的实验结论是溶液pH越大，双氧水分解速度越快．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
2MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═2Mn²⁺+H₂O+O₂↑
i．请配平以上离子方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果偏高（“偏高”或“偏低”或“不变”）．

15．在CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O的平衡体系中，加入一定量的C₂H₅¹⁸OH，当重新达到平衡时，¹⁸O原子应存在于（　　）

	A．	乙酸乙酯中		B．	乙酸中
	C．	水中		D．	乙酸、乙酸乙酯和水中

14．现有3.58gNa₂CO₃ 和NaHCO₃的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO₂气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，下同）．回答下列问题：
（1）其中盐酸过量．
（2）固体混合物中Na₂CO₃ 和NaHCO₃的物质的量之比为1：3．
（3）取xg上述Na₂CO₃ 和NaHCO₃的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO₂气体折算成标准状况下的体积为448ml，则x的值可能为1.79或7.16．
（4）取xg上述Na₂CO₃ 和NaHCO₃的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴
滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO₂气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864≤x＜14.32时，y与x的函数关系式是y=896-$\frac{11200x}{179}$．

13．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O、B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）在BF₃分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为正四面体；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．