2．中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会．减排成为国际社会热议的话题．下列说法正确的是（　　）
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量．
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源．
⑤乙醇属于一级能源．

A．

①②⑤

B．

①②③

C．

③④

D．

①②③④

1．下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量（即键能）：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/kJ•mol-1	436	243	431

H₂和Cl₂反应生成HCl过程中的热效应可用如图表示，请回答下列问题：
（1）△H₁=+243kJ•mol^-1，△H₂=+436kJ•mol^-1，△H₃=-431kJ•mol^-1．
（2）该反应的热化学方程式为H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1．

20．（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；实验室在配制Fe₂（SO₄）₃的溶液时，常将Fe₂（SO₄）₃固体先溶于较浓的（化学式）H₂SO₄中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化钾（K₂S）溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的KOH．

19．联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①写出由CO₂和H₂制取甲醇的反应的平衡常数表达式$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$_
②从3min到10min，v（H₂）=0.11mol/（L•min）．
③能说明上述反应达到平衡状态的是D（选填编号）
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molH₂，同时生成1molH₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
④下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（选填编号）
A．升高温度
B．恒温恒容充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入1molCO₂和3molH₂
（3）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃Och₃（g）+3H₂O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式C₂H₆O+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O．

18．（1）已知：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-△H₃=482.2kJ•mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-77.6 kJ•mol^-1 kJ•mol^-1
（2）由C和S形成的液态化合物CS₂，0.2mol/l CS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．
（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”），H₂A的电离方程式为H₂A?H⁺+HA^-，该溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H⁺）：a＞ b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a＜ b．
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a＞ b．

17．某有机物A的结构简式如图．
（1）1mol A与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量是2mol．
（2）1mol A与金属钠在一定条件下充分反应可生成标准状况下气体的体积为33.6L．
（3）A与NaHCO₃溶液反应的化学方程式是：．

16．关于糖类、油脂和蛋白质，以下叙述正确的是（　　）

	A．	植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
	C．	蔗糖和淀粉都是高分子化合物
	D．	蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

15．家庭居室装潢后，室内产生污染的有机气体是（　　）

A．

SO2

B．

CO

C．

HCHO

D．

NO

14．下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
	B．	乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
	C．	2-戊烯存在顺反异构现象
	D．	乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
	B．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
	C．	活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
	D．	升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子数