科目: 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{1-W}{7}$ | B. | $\frac{3W}{4}$ | C. | $\frac{6(1-W)}{7}$ | D. | $\frac{12(1-W)}{13}$ |
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A. | 与实验I相比,实验II可能使用了催化剂 | |
B. | 与实验I相比,实验III若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应 | |
C. | 在实验I、II、III中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同 | |
D. | 若起始浓度c(X)=0.8mol/L,c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验I相同,则平衡浓度c(X)=0.4mol/L |
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A. | 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O | |
B. | 温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O | |
C. | 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4═FeO+SO3↑ | |
D. | 取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3 |
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A. | 若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁 | |
B. | 若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳 | |
C. | 若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁 | |
D. | 若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸 |
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A. | 2A12O3+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A1+3CO2↑ | B. | MgO十H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O | ||
C. | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | D. | 2HgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
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A. | 明矾可用作净水剂 | |
B. | 干冰能用于人工降雨 | |
C. | 小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包 | |
D. | 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 |
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A. | 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 | |
B. | 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾褪色 | |
C. | 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol,完全燃烧生成3 mol H2O | |
D. | 丙烯与水加成反应的产物存在同分异构体 |
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A. | 从C(s,石墨)═C(s,金刚石)△H=+1.9 kJ•mol-1,可知石墨比金刚石更稳定 | |
B. | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多 | |
C. | 由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应,放出的热量等于57.3 kJ | |
D. | 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6 kJ•mol-1 |
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A. | t4-t5阶段改变的条件为减小压强 | |
B. | B的起始物质的量为1.0 mol | |
C. | 在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要达到t1时刻同样的平衡(与t1时刻浓度相同),a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2c}{3}$=2.4和b+$\frac{c}{3}$=1.2 | |
D. | 此温度下该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)?2C(g) |
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A. | 该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应 | |
B. | K1<K2(K为该条件下反应的平衡常数) | |
C. | 反应进行到5 min时,a、b两容器中平衡正向移动,d、e两容器中平衡逆向移动 | |
D. | 将容器c中的平衡状态时的甲醇体积分数转变到容器d中的平衡状态的甲醇体积分数,可采取的措施有升温或减压 |
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