9．Ⅰ、下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法．填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na₂CO₃；（6）溴水；（7）KMnO₄溶液．
C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气．

物质	加入试剂	操作方法
①苯（苯甲酸）	（2）	（4）
②乙酸乙酯（乙醇）	（5）	（4）

Ⅱ、1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．

8．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）①的元素名称是氢．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（填元素符号）
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（填对应的酸）
（4）④、⑤两种元素可形成既含有离子键又含有非极性共价键的化合物，写出化合物的电子式．

7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液-→NaOH溶液-→BaCl2溶液-→过滤后加盐酸
	B．	工业上金属钠是通过氯碱工业制取
	C．	从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
	D．	在第③④⑤步中溴元素均被氧化

6．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（　　）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应　
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物　
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液　
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化　
⑤淀粉遇碘酒变蓝色；
⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应产生砖红色的沉淀；
⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料．

A．

①③⑤⑥

B．

①②③④⑦

C．

③⑤⑥

D．

①③⑤⑥⑦

5．下列关于乙酸的说法中，正确的是（　　）
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电　
②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸　
④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体　
⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到．

A．

①②③④

B．

①②③⑥

C．

①②④⑥

D．

②④⑤⑥

4．A、B、C、D、E五种物质均是由两种离子组成，它们均可溶于水并完全电离，电离出的所有离子如下表所示：

阳离子	Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+
阴离子	Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断出其中必有的两种物质是Na₂CO₃、Ba（OH）₂  （填化学式）；若将此两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C的溶液与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C的溶液与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入过量的稀HNO₃时，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固
体，则离子X的符号为SO₄^2-．
（2）将0.02mol A与0．O1mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最后得到的沉淀质量为6.1g （精确到0.1g）．

3．25℃时，pH=12的Ba（OH）₂溶液中，由水电离出的OH^-浓度是（　　）

A．

2×10-2mol•L-1

B．

1×10-12mol•L-1

C．

1×10-2mol•L-1

D．

2×10-12mol•L-1．

2．在平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO₂）．
（1）①煅烧Ce（OH）CO₃可制备CeO₂，配平该反应的化学方程式
4Ce（OH）CO₃+1O₂=4CeO₂+4CO₂+2H₂O
②已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂可制备Ce，在阴极获得铈，写出阴极的电极反应式Ce⁴⁺+4e^-=Ce；
（2）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原
料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵．

①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净．
②反应①的离子方程式为2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
③如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品的纯度．

该产品中Ce（OH）₄的质量分数为65.30%（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO₄溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）₄产品的纯度偏高（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）操作I的名称是冷却结晶．

1．某铜矿石的成分中含有Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂0₃和Si0₂．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如图1：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（3）常温下．等pH的NaAl0₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^一）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=11．
（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓；Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑．
（5）①粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的正（填“正”或“负”）极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有Fe-2e^-=Fe²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺．
②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量．滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管（或易使橡胶管老化），所以不能用碱式滴定管盛高锰酸钾溶液．滴定中发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^2-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O，滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．