19．A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1．
（1）上述四种元素的化学式：AO、BH、CCa、DMg．
（2）写出C²⁺离子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型离子键、共价键．

18．下列有关实验操作中合理的是（　　）

	A．	用托盘天平称取11.70 g食盐
	B．	用量筒量取12.36 mL盐酸
	C．	用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol•L-1的H2SO4溶液
	D．	测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

17．由配位键形成的[Ag（NH₃）₂]OH中，中心离子银的化合价是（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

16．某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为7：4，原子量比为7：8，则化合物可能是（　　）

A．

A2B

B．

AB2

C．

AB3

D．

A2B5

15．含有4个原子核，10个电子的微粒是（　　）

A．

CH4

B．

NH4+

C．

H3O+

D．

PH3

14．下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是（　　）

A．

NH4NO3

B．

SiO2

C．

冰

D．

O2

13．下列物质中标*号的原子为sp³杂化的是（　　）

A．

$\stackrel{+}{C}$H20

B．

$\stackrel{+}{N}$H3

C．

$\stackrel{+}{B}$F3

D．

12．已知还原性：SO₃^2-＞I^一＞Fe²⁺＞Br^一，某无色溶液中可能含有I^一、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色．则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
①肯定不含I^一  ②肯定不含Fe²⁺  ③肯定含有SO₃^2- ④可能含有I^一  ⑤肯定不含NH₄⁺．

A．

②③④

B．

①②③

C．

①③

D．

③④⑤

11．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用C（选填序号）．
A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱
（2）B装置的作用干燥氨气；
E装置的作用除去氯气中的氯化氢；
D装置的作用吸收氯气中水蒸气．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应；．
（4）装置F中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
G处接NaOH溶液的尾气处理装置．

10．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

	A．	相同温度下，0.2mol•L-1醋酸溶液与0.1mol•L-1醋酸中的c（H+ ）之比
	B．	在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
	C．	液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比
	D．	22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比