9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01 mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
	B．	向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	D．	向 FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

8．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C．
A．BaSO₄     B．CH₃CH₂OH        C．Na₂SO₄        D．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
①Fe-2e^-=Fe²⁺；②2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓+8H⁺．
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH₄+4CO2-3-8e^-═5CO₂+2H₂O．则正极的电极反应是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO₂．

7．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓．
（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度10⁶倍．
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

6．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因Cu²⁺水解产生Cu（OH）₂是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液应加入少量H₂SO₄；
（2）稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

5．下列物质中不存在氢键的是（　　）

A．

乙醇

B．

乙酸

C．

苯酚

D．

苯

4．下列各种烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的是（　　）

A．

CH3CH2CH3

B．

（CH3）2CHCH2CH3

C．

CH3CH2CH2CH3

D．

CH3（CH2）4CH3

3．生活离不开化学，下列物质中不属于餐饮中所涉及的化学物质的是（　　）

A．

乙醇

B．

乙酸

C．

乙醛

D．

乙酸乙酯

2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的金属阳离子中半径最小
W	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体

（1）元素X的元素名称是碳，元素Z的离子结构示意图为
（2）元素W的单质燃烧后生成淡黄色固体的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，则检测溶液中存在该离子的方法是取溶液少许，向溶液中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺
（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）元素X与元素Y相比．非金属性较强的是N（填元素符号），下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同：
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价软化物对应的水化物的酸性强：
c．X．Y形成的气态氢化物中Y的气态氮化物较稳定．

1．将3.2gCu跟30mL10mol/LHNO₃充分反应，还原产物为NO、NO₂．若反应后溶液中有amolH⁺，则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为（　　）

A．

0.5amol

B．

0.1amol

C．

0.1+amol

D．

2amol

20．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生		B．	甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
	C．	两烧杯中溶液的pH均增大		D．	甲、乙溶液均变蓝色