19．有甲、乙两位学生分别利用如图A、B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
（1）A装置中，正极是铁极，负极是铝极，B装置中，正极是铝极，负极是镁极，
（2）A装置中正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂；
A装置中总反应的反应方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂．
（3）B装置中负极的电极反应式：Mg-2e^-=Mg²⁺；
B装置中总反应的反应方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂．
（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是：Mg＞Al＞Fe．

18．前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）D在周期表中的位置第四周期第ⅠA族；
（2）B 元素的原子结构示意图
（3）化合物D₂C的电子式；
（4）B的氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：NH₃＞CH₄；
（5）C、D离子的半径大小关系为C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有B（填选项）．
  A、只含离子键           B、既有离子键又有极性共价键
  C、只含有共价键         D、既有极性共价键又有非极性共价键．

17．下列关于如图所示装置的叙述正确的是（　　）

	A．	铜是负极，铜片上有气泡产生
	B．	铜片是正极，该电极周围溶液pH不变
	C．	电子流从锌片经导线流向铜片
	D．	氢离子在锌片表面被还原

16．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（　　）

A．

Li+、Na+、Al3+、K+

B．

F2、Cl2、Br2、I2

C．

F-、Cl-、Br-、I-

D．

Li、Na、K、Rb

15．关于元素周期律和周期表，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在周期表中，主族元素的主族序数都等于其原子的最外层电子数
	B．	周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强
	C．	同主族元素随着原子的核电荷数的递增，原子半径依次增大
	D．	主族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高

14．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

	A．	Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片
	B．	Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
	C．	Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
	D．	Na与水反应时增大水的用量

13．下列物质之间能够发生如图所示的化学反应．合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．

（1）写出下列物质的化学式：A：NaM：Al₂O₃HFe（OH）₃．
（2）合金成分Fe、Al（元素符号）
（3）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：G→H：．
（4）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，D→K：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．

12．下列叙述合理的是（　　）

	A．	金属氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物都不能与酸反应
	B．	明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
	C．	ClO2气体中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（单位体积气体得到电子的数目）是Cl2的5倍
	D．	雷雨过后感觉空气清新是因为在闪电时发生反应：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，使空气中含有一定量的NO

11．12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH₂O和26.4g CO₂．测得有机化合物A的蒸气与H₂的相对密度是30，求：
（1）通过计算确定有机物A的分子式．
（2）若该物质能与金属钠反应放出气体，请你写出A可能的结构简式．

10．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素．回答下列有关问题．

（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，图1是几种单质的结构图，观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为sp²，b对应的物质是金刚石，c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为90．
（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为分子间作用力，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1：3，则K₃C₆₀属于离子晶体．
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为C≡O；写出另一与CO互为等电子体的化学式CN^-．
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物．金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）₄，用配位键表示Ni（CO）₄ 的结构为；写出基态Ni原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图2，则该化合物的化学式为MgNi₃N；C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是C．
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源．可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如图3所示）．两种分子中，共价键的键能H-O键＞C-H键；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是H₂O分子之间形成氢键．