19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH下列叙述不正确的是（　　）

	A．	放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
	B．	充电时阳极反应为：2Fe（OH）3-6e-+10OH-═2FeO42-+8H2O
	C．	放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
	D．	放电时正极附近溶液的碱性增强

18．利用盖斯定律解答下列各小题
（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1．
（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ•mol^-1
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1
写出该条件下由Na₂O₂和Na生成Na₂O的热化学方程式：2Na（s）+Na₂O₂（s）=2Na₂O（s）△H₁=-317kJ•mol^-1．
（3）已知：C （s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1；
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₂=-2599kJ•mol^-1；
写出由C （s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）的热化学方程式2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g），△H₁=226.7kJ•mol^-1．

17．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	K+一定存在		B．	100mL溶液中含0.01mol CO32-
	C．	Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在		D．	Cl-一定存在

16．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入适量铁粉
	B．	在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
	C．	等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
	D．	等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将少量Na2O2粉末加入到H218O水中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
	B．	向AlC13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	氯化亚铁溶液中通入足量C12：Fe2++C12═Fe3++2C1-
	D．	往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O

14．下列关于离子反应的说法中正确的是（　　）

	A．	硫酸亚铁加过氧化氢溶液离子方程式为：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
	B．	碘水中通入足量的SO2离子方程式为：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
	C．	在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-可大量共存
	D．	使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-可大量共存

13．实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤为：
①在a试管中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
②按图连接装置，小火加热a试管中的混合液，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛饱和Na₂CO₃溶液中；
③待b试管中收集到约2mL产物时停止加热，撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
④分离出纯净的乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液，三种药品加入的先后顺序是乙醇、浓硫酸、冰醋酸．
（2）写出CH₃COOH、CH₃CH₂¹⁸OH发生酯化反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（3）步骤③中可观察到b试管中有细小气泡冒出．请写出该反应的离子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
（4）该实验步骤④分离出乙酸乙酯的分离方法是分液
（5）若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合，在上图装置中进行酯化反应，则经步骤④分离出的酯类物质理论上有4种．

12．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃，产物中的单质B是Fe．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为0.67mol/L，c（Fe²⁺）为2.33mol/L．

11．结合如图中所示转化关系回答有关问题．

（1）液态F能否导电否（填“能”或“否”）．
（2）A是一种非常重要的工业产品．据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产量的10%．A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）b．
a．直接与氧气发生化学腐蚀   
b．通过原电池反应发生腐蚀
c．因溶于水而消耗掉（①、②只答其一）
①若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：无；
②若你选定选项b，请写出负极的电极反应式Fe-2e^-═Fe²⁺．
（3）气体y的密度约是空气密度的1.1倍，则沉淀x的化学式是Fe（OH）₃．气体y的结构式O=O
（4）写出D+某金属单质→B的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）将（4）反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）．

10．按要求回答下列问题：
（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入甲烷燃气的一极为负极，该极上的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；加水稀释，溶液变黄色色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因Qc=$\frac{[C{r}_{2}{O}_{7}]}{[Cr{O}_{4}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}$＞K
（3）判断：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①④③②（序号）
（4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡．能说明反应2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）达平衡状态的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变．