9．下列元素中不属于主族元素的是（　　）

A．

硒

B．

锌

C．

硼

D．

铋

8．芳香族化合物A可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为乙酸钠．
（2）由C合成涤纶的化学方程式为．
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为．
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应．

7．化合物A（C₁₁H₈O₄）在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C₂H₄O₂，分子中只有一个官能团，且能与乙醇发生酯化反应，请写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式HOCH₂CHO、HCOOCH₃
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C₉H₈O₄．
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是．
（4）A的结构简式是．

6．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序为Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）
（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，其中 A的电子式为．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₄．该族2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是b（填字母）．
a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+2H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

5．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等，B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的核外价层电子排布式为3d⁶4s²
（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序C＜O＜N．
（3）A元素与B、C元素可形成化合物B₂A₄、C₂A₄其分别结构式为、．

4．利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的（　　）

A．

H

B．

Li

C．

Na

D．

K

3．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（　　）

A．

QCl2

B．

RCl

C．

SCl3

D．

TCl

2．CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（0H）₂+2H⁺．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是ZnSO₄（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH1（假设电解后溶液体积不变）．
（3）将蓝矾（CuSO₄•5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄•yCu（OH）₂]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=1：3．

1．I．如图1为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LCH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？否（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？AB区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项A（选填字母）．

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	酚酞	（甲）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	石蕊	（乙）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

（3）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是D．
A．c（OH^-）大于c（CH₃COO^-）B．c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）等于c（CH₃COO^-）D．上述三种情况都可以
（4）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
II．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数K_W的数值为10^-13．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=12．

20．已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol/L，放出热量b kJ．
（1）此反应平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{2}（Z）}{c{\;}^{2}（X{\;}_{2}）×c（Y{\;}_{2}）}$；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将增大（填增大、减少或不变）．
（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度为=mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系a=b+c（用代数式表示）．
（3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．