19．下列说法正确的是（　　）

	A．	基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
	B．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
	C．	R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的$\frac{1}{2}$，它可能形成的含氧酸根离子有 ①RO${\;}_{3}^{2-}$、②R2O${\;}_{4}^{2-}$、③RO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z⁺、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（　　）

	A．	Y与X、Z、W分别能形成两种化合物
	B．	Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1
	C．	Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物
	D．	化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低

17．经X射线研究证明：PCl₅在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成．下列关于PCl₅的推断正确的是（　　）

	A．	PCl5固体是分子晶体
	B．	PCl5固体有良好的导电性
	C．	PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为1：1
	D．	PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为1：1

16．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）

A．

NH3、HD、C3H8

B．

PCl3、CO2、H2SO4

C．

SO2、BN、P2O5

D．

CCl4、Na2S、H2O2

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯分子中含有碳碳双键
	B．	烃是指只含有碳、氢元素的有机物
	C．	燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃
	D．	葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀

14．如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
试推测试剂A和B各是什么？（不一定填满，最少2组）

	固体试剂A	液体试剂B
①
②
③
④

13．已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．请回答下列问题：
（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则A是Al；
物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为钠（填名称）．

12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）
（2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al（填元素符号）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ （填化学式）．
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 或．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂        b．FeCl₃         c．Na₂SO₃       d．KMnO₄
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O₂↑．

11．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（　　）

	A．	不同的化学反应，限度可能不同
	B．	可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度
	C．	可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
	D．	催化剂不能控制化学反应的限度

10．我国古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜．孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，其冶炼方法是（　　）

A．

焦炭还原法

B．

湿法炼铜

C．

铝热还原法

D．

电解冶炼法