1．电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如下：
已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）?2MgCl₂（aq）+SiO₂ （s）+2H₂O（l）△H=-49.04kJ•mol^-1

（1）橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO₂．
（2）图1虚框内需要补充一步工业生产的名称为氯碱工业．
（3）下列物质中也可用作“固碳”的是bc．（填字母）
a．CaCl₂  b．H₂NCH₂COONa  c．（NH₄）₂CO₃
（4）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．
（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe²⁺，检验该离子方法为取少量滤液，加入KSCN溶液无现象，滴入氯水溶液变红色证明含亚铁离子或取少量滤液于试管中，滴加几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有特征蓝色沉淀生成，则证明滤液中有Fe²⁺．
（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+3MgO+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

18．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（1）维持温度不变，向该容器中充入2mol C（s）和2mol H₂O（g），达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为15＜M＜18
（2）在（1）中若起始时充入的是2.5molCO（g） 和4mol H₂（g），达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为12．

17．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．已测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如图1：

试回答下列问题：
（1）写出肉桂酸甲酯所有可能的结构简式：（包括顺反异构）
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如图：

①写出化合物E中的官能团名称羧基、羟基．
②E→F的反应条件是浓硫酸、加热．
A→B的反应类型是加成反应，B→C的反应类型是水解或取代反应，
D→E的反应类型是氧化反应，F→G的反应类型是酯化反应或取代反应．
③书写化学方程式
C→D
E→H
④写出符合下列条件的所有F的同分异构体的结构简式：．
ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有两个支链；
ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4mol银单质．

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	第二份溶液中最终溶质为FeSO4
	B．	OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
	C．	原混合酸中NO3- 物质的量为0.1 mol
	D．	H2SO4 浓度为2.5 mol•L-1

15．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	已知中和热为57.3 kJ•mol-1，若将1L1mol•L-1醋酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ
	C．	Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
	D．	等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

14．下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（　　）

	A．	将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
	B．	pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：①=②＞③
	C．	0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15 mol•L-1HCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）

13．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

A．

乙烯

B．

苯

C．

乙醛

D．

甲酸钠

12．生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护．请你在如图1的基础上设计一个原电池装置，阻止铁进一步与硫酸反应．
（1）在图中画出完整的装置图，标出另一电极材料和电子流向．
（2）铁电极是该原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中的SO₄^2-向负极移动．
（3）该反应是放热反应，则生成物的总能量＜反应物的总能量（填“＞”或“＜”）．

11．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为，F的结构简式．
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型酯化反应．

10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp³杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O．
（4）ECl₃与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．