1．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（　　）

	A．	与甲酸发生酯化反应		B．	与NaOH水溶液共热
	C．	与银氨溶液作用		D．	在与Br2作用

20．将1.68g铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO．向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣放置较长时间后洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体ag．
（1）a的值是2.4．
（2）此硝酸的物质的量浓度范围是0.8 mol/L≤C（HNO₃）≤1.2 mol/L
（3）假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为0.504g；
（4）若用氢氧化钠饱和溶液去沉淀铁与硝酸反应后溶液中的全部铁元素，至少需要取该氢氧化钠饱和溶液4mL．（已知：25℃时，氢氧化钠的溶解度为118g，氢氧化钠饱和溶液的密度为1.44g/cm³）

19．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1．
（2）△H₂=-78.64kJ•mol^-1．
（3）恒温恒容时，1molSO₂和2molO₂充分反应，放出热量的数值比|△H₂|大（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的有c．
a．升高温度 
b．充入He气 
c．再充入1molSO₂（g）和1molO₂（g）  
d．使用催化剂
（5）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是升高温度；t₁-t₂对应的平衡常数为K₁，t₃-t₄对应的平衡常数为K₂，t₅-t₆对应的平衡常数为K₃，t₆-t₇对应的平衡常数为K₄，则K₁、K₂、K₃、K₄的大小关系为K₁=K₂＞K₃=K₄．
（6）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=mkJ•mol^-1，K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，b点时v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反应热（△H）将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

18．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 （填仪器名称）．
△
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是中和滴定．
（4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；    MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置e（填图3代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置d（填代号）．可选用制备气体的装置：-．

17．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移动
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和的碳酸钠溶液，分离方法I是分液，分离方法Ⅱ是蒸馏，
试剂b是：稀硫酸，分离方法Ⅲ是蒸馏．

16．（1）如图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下问题．

①A中碎瓷片的作用是催化作用
②B中反应类型是氧化反应；C中实验现象是溴的四氯化碳褪色
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl
（3）用空气吹溴水到SO₂水溶液中的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（4）把干海带放在坩埚（仪器的名称）中灼烧，将灼烧后的海带溶于水，过滤，把滤液酸化，再加H₂O₂氧化后能使淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O
（5）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．按图2所示连接好装置制取乙酸乙酯．
①试管B中盛放饱和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度
②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有分液漏斗．

15．某学习小组的同学在学习了Na₂CO₃、NaHCO₃的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO₂气体，那么如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鉴别．
（2）乙同学认为固体Na₂CO₃、NaHCO₃可用加热的方法鉴别．依据是NaHCO₃不稳定，受热易分解，而Na₂CO₃受热不易分解．
（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体．
【实验探究】
（1）甲同学：①将CaCl₂溶液加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现盛有Na₂CO₃的试管产生了白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀．
此实验结果与猜想相同．
（2）乙同学分别取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固体于大试管中加热（如图）：

①加热Na₂CO₃时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，②加热NaHCO₃时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
（3）丙同学在两支分别盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固体的试管中，各加入2mL
2mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃．
【问题讨论】
（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl₂与Na₂CO₃溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
（2）乙同学在加热Na₂CO₃固体时，开始产生少量气泡的原因是空气受热膨胀；在加热NaHCO₃固体时，乙同学观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊、小试管中有大量气泡产生、大试管管口有水珠等．
（3）丁同学认为丙同学的结论不对．丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠．他的改进方法是：称取各2.1g 两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25mL 2mol/L 的盐酸，分别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较快（填快或慢）的或最后气球比较大（填大或小）的是碳酸氢钠．
【拓展应用】
（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入适量的NaOH溶液．
（2）要测定Na₂CO₃与NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：方案一：称取5 g 样品于坩埚（已称量）加热至无水蒸气逸出，冷却、称 量加热后样品与坩埚的质量，重复至恒重；方案二：称取5 g 样品于已称质量的烧杯中，加入已称质量的50mL 2mol/L的硫酸，充分搅拌后，静置，称量烧杯（含反应后溶液）的质量至恒重；方案三：称取5 g 样品于已称质量的烧杯中，加入50mL 2mol/L的氢氧化钡溶液，充分搅拌后，静置，过滤、洗涤、烘干沉淀，冷却称量沉淀的质量；方案四：称取5 g 样品于烧杯中，加入50mL 蒸馏水，充分搅拌后，称量烧杯（含溶液）的质量，然后通入纯净干燥的二氧化碳，充分反应后，再称量至恒重．

14．在短周期主族元素中：
（1）由两种元素组成的化合物种类最多，其中最简单化合物的电子式为．
（2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是（填化学式）NH₄NO₃；D的氢化物的水溶液常温下pH＞7（填“＞”、“＜”、“=”）；D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应，开始产生有色气体，一段时间后则产生无色气体，写出产生无色气体的离子方程式8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）元素R与元素E的原子序数之比为2：1，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1：1，该化合物的化学式为SO₂；该化合物能（填“能”或“不能”）使品红溶液褪色．若含2molR元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应，产生的气体在标准状况下的体积一定：小于22.4L（填“大于”，“小于”或“等于”）．

13．实验室研究化学的基础，试回答以下问题：
（1）某研究性学习小组成员分别设计了如图的甲、乙、丙、丁三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题；①在A试管中混合乙醇和浓硫酸的操作是先向试管A中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边振荡试管．
②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙（选填“甲”、“乙”、“丙”）

③若乙酸乙酯中含有较多乙醇、乙酸，某同学设计如图流程来分离各物质：
操作Ⅰ需要将混合液转移到分液漏斗仪器中进行操作；操作Ⅱ的名称是蒸馏，b物质是硫酸．

（2）下图为老师课堂演示石蜡油分解实验的装置．
    实验1：浸透了石蜡油的矿渣石棉放在硬质玻璃管底部，试管中加入碎石片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎石片表面发生反应，生成一定量的气体．
    试验2：将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液．
    试验3：将生成的气体通入溴的四氯化碳溶液．
    试验4：在导管口点燃生成的气体．

①装置中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；实验4点燃气体前必须进行的操作是检验气体纯度．
②实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成的气体中含有不饱和烃（填“饱和烃”、“不饱和烃”）．
③研究表明，石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃．若证明生成的气体中含有烷烃，你对该实验的改进方案是将生成的气体通过盛有酸性高锰酸钾的溶液的洗气瓶后点燃，产生明亮的火焰且放出大量的热（简要说明实验操作、用到的实验药品及观察到的实验现象）．

12．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体的质量为14.6g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解．该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是保证溶质全部转移至容量瓶中．
（6）定容，摇匀．
（7）在配制溶液（或者稀释浓溶液）的过程中，存在引起误差的一些错误操作，可能造成所配溶液的浓度会受到影响，请完成表格（在空格处填偏大、偏小或者无影响）．

引起误差的一些错误操作	对CB的影响
定容时，俯视刻度线	偏大
转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上	偏小
洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶	偏大
定容后，经振荡、摇匀、静置、液面低于刻度线再加水	偏小