11．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子之和是A、C质子数之和的2倍，C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（D）
	B．	B的简单气态氢化物的热稳定性比D的强
	C．	E的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强
	D．	E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

10．下列有关烃的衍生物说法中，正确的是（　　）

	A．	用钠检验乙醇中含有少量水
	B．	能与新制氢氧化铜反应的物质一定是乙醛
	C．	乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体
	D．	如图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰

9．下面有关烃的说法不正确的是（　　）

	A．	甲烷是天然气的主要成分		B．	乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	苯分子中含有3个C=C键		D．	甲苯能使高锰酸钾溶液褪色

8．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
	B．	氧化铝具有很高的熔点，可制耐高温耐火材料
	C．	常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
	D．	钠具有极强的还原性，可用钠与CuCl2溶液反应制取铜

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
	B．	0.1mol．L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
	C．	强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	D．	0.1mol．L-1NaAlO2溶液：NH4+、Na+、OH-、CO32-

6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记录，“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	Ag是氧化物		B．	O2被氧化
	C．	H2S发生还原反应		D．	H2S未发生电子转移

5．H₃BO₃是重要的难燃防火添加剂，H₃BO₃属于（　　）

A．

盐

B．

氧化物

C．

含氧酸

D．

混合物

4．下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）元素⑦的最高化合价为+6
（2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为120°．
（3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是H₂O（填化学式）．
（4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为四氨合铜离子，其水溶液颜色为深蓝色．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为
47，Ag⁺也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号[Ag（NH₃）₂]⁺．

3．合成乙酸乙酯的路线如下：
CH₂=CH₂$→_{①}^{催化剂/H_{2}O}$C₂H₅OH$→_{②}^{催化剂，△/O_{2}}$CH₃CHO$→_{③}^{催化剂/O_{2}}$CH₃COOH$→_{④}^{浓硫酸，△/乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃
请回答下列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为．
（2）写出下列反应的化学方程式．
反应②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
反应④：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：
试管中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管a的作用是导气冷凝回流
（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸 乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；
①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂
②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．

2．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三组	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na₂CO₃（填化学式，下同）、CO、Al₂O₃．
（2）胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象．
（3）下列3个反应，按要求填写相关量．
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反应中，每消耗1mol Na₂O₂生成16g O₂；
②2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反应中，每消耗168g NaHCO₃，标况下生成22.4L CO₂；
③Cl₂+H₂O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl₂，转移1mol电子．
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	50	1	3	12
反应后质量（g）	X	26	3	30

①该变化的基本反应类型是分解反应；  ②物质Q在反应中起的作用是催化剂．